Dung dịch và cân bằng hòa tan Phần 2溶液（ようえき）と溶解（ようかい）平衡（へいこう） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• 水和（すいわ）イオンIon hydrat hóa

  Ion bị bao bọc bởi các phân tử nước phân cực trong dung dịch.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で極性（きょくせい）水（すい）分子（ぶんし）に囲（かこ）まれたイオンのことです。

• 溶解（ようかい）Sự hòa tan

  Quá trình chất tan phân tán vào dung môi tạo thành dung dịch đồng nhất.

  溶質（ようしつ）が溶媒（ようばい）中（ちゅう）に分散（ぶんさん）して均一（きんいつ）な溶液（ようえき）になる現象（げんしょう）です。

• 極性（きょくせい）分子（ぶんし）Phân tử phân cực

  Phân tử có sự lệch phân bố điện tích trong cấu trúc.

  電荷（でんか）の偏（かたよ）りがある分子（ぶんし）のことです。

• 無（む）極性（きょくせい）分子（ぶんし）Phân tử không phân cực

  Phân tử không có sự lệch phân bố điện tích.

  電荷（でんか）の偏（かたよ）りがない分子（ぶんし）のことです。

• 飽和（ほうわ）水溶（すいよう）液（えき）Dung dịch nước bão hòa

  Dung dịch nước không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định.

  特定（とくてい）の温度（おんど）で溶質（ようしつ）をこれ以上（いじょう）溶（と）かせない水溶（すいよう）液（えき）です。

• 不（ふ）飽和（ほうわ）水溶（すいよう）液（えき）Dung dịch nước chưa bão hòa

  Dung dịch nước vẫn còn khả năng hòa tan thêm chất tan.

  溶質（ようしつ）をさらに溶（と）かすことができる水溶（すいよう）液（えき）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   極性（きょくせい）相互（そうご）作用（さよう）

   Bước 1: Tương tác phân cực

   Phân tử phân cực dễ hòa tan trong nước nhờ tương tác giữa các điện tích.

   極性（きょくせい）分子（ぶんし）は電荷（でんか）の相互（そうご）作用（さよう）により水（みず）に溶（と）けやすいです。

2. 02
   水和（すいわ）イオンの形成（けいせい）

   Bước 2: Hình thành ion hydrat hóa

   Các ion tương tác với nước tạo thành ion hydrat hóa phân tán vào dung dịch.

   イオンが水（みず）分子（ぶんし）と相互（そうご）作用（さよう）して水和（すいわ）イオンとなり分散（ぶんさん）します。

3. 03
   溶解（ようかい）平衡（へいこう）の成立（せいりつ）

   Bước 3: Thiết lập cân bằng hòa tan

   Khi tốc độ hòa tan v1 bằng tốc độ kết tủa v2, hệ đạt cân bằng động.

   溶解（ようかい）速度（そくど）v1と析出（せきしゅつ）速度（そくど）v2が等（ひと）しくなると動的（どうてき）平衡（へいこう）に達（たっ）します。

Công thức公式

Ví dụ例題