Halogen và hợp chất của halogen Phần 4ハロゲンとその化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）4部（ぶ）

Kiến thức要点

• ヨウ素（ようそ）溶液（ようえき）dung dịch iot

  Dung dịch chứa I2 hòa tan trong dung dịch KI, có màu nâu đỏ.

  ヨウ素（ようそ）I2をヨウ化（か）カリウムKI水溶（すいよう）液（えき）に溶（と）かした褐色（かっしょく）溶液（ようえき）です。

• ハロゲン化（か）水素（すいそ）hydro halogenua

  Hợp chất khí của hydro với halogen có công thức chung HX (HF, HCl, HBr, HI).

  水素（すいそ）とハロゲンの化合（かごう）物（ぶつ）である気体（きたい）HX（HF, HCl, HBr, HI）の総称（そうしょう）です。

• フッ化（ふっか）水素（すいそ）酸（さん）axit flohydric

  Dung dịch nước của HF, một axit yếu nhưng ăn mòn được thủy tinh.

  フッ化（ふっか）水素（すいそ）HFの水溶（すいよう）液（えき）で、弱酸（じゃくさん）ですが二（に）酸化（さんか）珪素（けいそ）を溶解（ようかい）します。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：ヨウ素（ようそ）溶液（ようえき）の調製（ちょうせい）

   Bước 1: Pha chế dung dịch Iot

   Hòa tan I2 vào dung dịch KI để tăng độ tan của I2 nhờ tạo ra ion I3- có màu nâu.

   ヨウ素（ようそ）I2をKI水溶（すいよう）液（えき）に加（くわ）えることで、I3-イオンが生成（せいせい）して溶解（ようかい）度（ど）が増大（ぞうだい）します。

2. 02
   ステップ2：フッ素（ふっそ）の激（はげ）しい水（みず）分解（ぶんかい）反応（はんのう）

   Bước 2: Phản ứng mãnh liệt của Flo với nước

   Viết phản ứng 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2 thể hiện F2 phân hủy nước giải phóng O2.

   フッ素（ふっそ）が水（みず）と激（はげ）しく反応（はんのう）して酸素（さんそ）を発生（はっせい）する 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2 を確認（かくにん）します。

3. 03
   ステップ3：塩化（えんか）水素（すいそ）の発生（はっせい）とアンモニアとの反応（はんのう）

   Bước 3: Điều chế HCl và phản ứng với amoniac

   Khảo sát phản ứng NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl và sự tạo khói trắng HCl + NH3 -> NH4Cl.

   NaClと濃（のう）硫酸（りゅうさん）によるHCl発生（はっせい）、およびアンモニアと反応（はんのう）して白煙（はくえん）を生（しょう）じる反応（はんのう）を学（まな）びます。

4. 04
   ステップ4：HFによるガラス侵食（しんしょく）の原理（げんり）

   Bước 4: Ăn mòn thủy tinh bằng HF

   Giải thích HF tác dụng với SiO2 trong thủy tinh tạo axit hexafluorosilicic H2SiF6.

   HFがガラス成分（せいぶん）の二（に）酸化（さんか）珪素（けいそ）SiO2と反応（はんのう）して溶解（ようかい）させる現象（げんしょう）を解明（かいめい）します。

Công thức公式

Ví dụ例題