Khí thực và khí lý tưởng Phần 1実在（じつざい）気体（きたい）と理想（りそう）気体（きたい） 第（だい）1部（ぶ）

Kiến thức要点

• 実在（じつざい）気体（きたい）Khí thực

  Các chất khí tồn tại trong thực tế, có lực liên phân tử và thể tích bản thân phân tử.

  現実（げんじつ）世界（せかい）に存在（そんざい）し、分子間力（ぶんしかんりょく）および分子（ぶんし）自身（じしん）の固有（こゆう）体積（たいせき）を持（も）つ気体（きたい）。

• 理想（りそう）気体（きたい）Khí lý tưởng

  Mô hình khí lý thuyết không có lực liên phân tử và thể tích phân tử bằng không.

  分子間力（ぶんしかんりょく）が働（はたら）かず分子（ぶんし）自身（じしん）の体積（たいせき）をゼロと仮定（かてい）した理論（りろん）的（てき）気体（きたい）モデル。

• 分子間力（ぶんしかんりょく）Lực liên phân tử

  Lực hút hoặc lực đẩy tương tác giữa các phân tử khí.

  気体（きたい）分子（ぶんし）の間（あいだ）に働（はたら）く相互（そうご）の引き合（ひきあ）いや退け合（しりぞけあ）いの力（ちから）。

• ボイルの法則（ほうそく）Định luật Boyle

  Định luật về sự phụ thuộc nghịch giữa áp suất và thể tích khí ở nhiệt độ không đổi.

  等温（とうおん）下（か）で気体（きたい）の体積（たいせき）が圧力（あつりょく）に反（はん）比例（ひれい）するという法則（ほうそく）。

• シャルルの法則（ほうそく）Định luật Charles

  Định luật về sự phụ thuộc thuận giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối ở áp suất không đổi.

  等圧（とうあつ）下（か）で気体（きたい）の体積（たいせき）が絶対（ぜったい）温度（おんど）に比例（ひれい）するという法則（ほうそく）。

• 標準（ひょうじゅん）状態（じょうたい）Điều kiện tiêu chuẩn

  Điều kiện quy ước ở 0 độ C và áp suất 1 atm (1.013 x 10^5 Pa).

  0℃、1大（だい）気圧（きあつ）（1.013 × 10^5 Pa）と規定（きてい）される基準（きじゅん）状態（じょうたい）。

Cách làmしくみ

1. 01
   圧縮（あっしゅく）因子（いんし）Zの定義（ていぎ）

   Hệ số nén Z

   Định nghĩa hệ số nén Z = (p v) / (n R T). Với khí lý tưởng, Z luôn luôn bằng 1.

   圧縮（あっしゅく）因子（いんし） Z = (p v) / (n R T) と定義（ていぎ）し、理想（りそう）気体（きたい）では常（つね）に Z = 1 となります。

2. 02
   分子間力（ぶんしかんりょく）による影響（えいきょう）

   Ảnh hưởng của lực liên phân tử

   Ở áp suất trung bình, lực liên phân tử hút các hạt lại làm áp suất thực giảm, khiến Z < 1.

   中圧（ちゅうあつ）域（いき）では分子間力（ぶんしかんりょく）により分子（ぶんし）同士（どうし）が引き合（ひきあ）い、実際（じっさい）の圧力（あつりょく）が低下（ていか）して Z < 1 となります。

3. 03
   分子（ぶんし）固有（こゆう）体積（たいせき）の影響（えいきょう）

   Ảnh hưởng của thể tích bản thân

   Ở áp suất rất cao, thể tích bản thân các hạt làm không gian di chuyển bị thu hẹp, khiến Z > 1.

   極（きわ）めて高（たか）い圧力（あつりょく）下（か）では分子（ぶんし）自身（じしん）の体積（たいせき）が無視（むし）できなくなり、可動（かどう）容積（ようせき）が減（へ）って Z > 1 となります。

Công thức公式

Ví dụ例題