Bỏ qua điều hướng本文へ移動
Trí Lữ · EJU化学 · Hóa học

Chất oxi hóa, chất khử và chuẩn độ oxi hóa - khử酸化（さんか）剤（ざい）・還元（かんげん）剤（ざい）と酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）

Kiến thức要点

  • 酸化（さんか）剤（ざい）chất oxi hóa

    Chất có khả năng nhận electron từ chất khác, làm chất khác bị oxi hóa còn bản thân bị khử.

    他（ほか）から電子（でんし）をうばい相手（あいて）を酸化（さんか）し、自身（じしん）は還元（かんげん）される物質（ぶっしつ）です。

  • 還元（かんげん）剤（ざい）chất khử

    Chất có khả năng nhường electron cho chất khác, làm chất khác bị khử còn bản thân bị oxi hóa.

    他（ほか）へ電子（でんし）を与（あた）えて相手（あいて）を還元（かんげん）し、自身（じしん）は酸化（さんか）される物質（ぶっしつ）です。

  • 半（はん）反応（はんのう）式（しき）bán phản ứng

    Phương trình biểu diễn riêng biệt quá trình nhường electron hoặc nhận electron có kèm theo electron (e-).

    電子（でんし）e-を含（ふく）めて、酸化（さんか）過程（かてい）または還元（かんげん）過程（かてい）を個別（こべつ）に表（あらわ）した反応（はんのう）式（しき）です。

  • 酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）chuẩn độ oxi hóa - khử

    Phương pháp phân tích thể tích xác định nồng độ chất dựa trên phản ứng oxi hóa - khử vừa đủ.

    過不足（かふそく）のない酸化（さんか）還元（かんげん）反応（はんのう）を利用（りよう）して物質（ぶっしつ）の濃度（のうど）を定量（ていりょう）する容量（ようりょう）分析（ぶんせき）法（ほう）です。

Cách làmしくみ

  1. 01
    酸化（さんか）剤（ざい）の半（はん）反応（はんのう）式（しき）の記述（きじゅつ）

    Viết bán phản ứng cho chất oxi hóa

    Viết quá trình chất oxi hóa nhận electron e- tạo thành sản phẩm bị khử.

    酸化（さんか）剤（ざい）が電子（でんし）e-を受け取（うけと）り還元（かんげん）生成（せいせい）物（ぶつ）となる半（はん）反応（はんのう）式（しき）を書（か）きます。

  2. 02
    還元（かんげん）剤（ざい）の半（はん）反応（はんのう）式（しき）の記述（きじゅつ）

    Viết bán phản ứng cho chất khử

    Viết quá trình chất khử nhường electron e- tạo thành sản phẩm bị oxi hóa.

    還元（かんげん）剤（ざい）が電子（でんし）e-を放出（ほうしゅつ）し酸化（さんか）生成（せいせい）物（ぶつ）となる半（はん）反応（はんのう）式（しき）を書（か）きます。

  3. 03
    滴定（てきてい）における電子（でんし）数（すう）の平衡（へいこう）

    Cân bằng electron trong chuẩn độ

    Nhân hệ số thích hợp để số electron nhường bằng số electron nhận trong chuẩn độ.

    放出（ほうしゅつ）電子（でんし）数（すう）と受容（じゅよう）電子（でんし）数（すう）が等（ひと）しくなるよう係数（けいすう）を倍数（ばいすう）して接続（せつぞく）します。

Công thức公式

\mathrm{Cl}_2+2\mathrm e^-\rightarrow2\mathrm{Cl}^-

Bán phản ứng trong đó chất oxi hóa Cl2 nhận 2 electron thành 2 ion Cl-.

酸化（さんか）剤（ざい）Cl2が2個（こ）の電子（でんし）を受け取（うけと）り2個（こ）のCl-に還元（かんげん）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）です。

\mathrm{H}_2\rightarrow2\mathrm H^++2\mathrm e^-

Bán phản ứng trong đó chất khử H2 nhường 2 electron tạo 2 ion H+.

還元（かんげん）剤（ざい）H2が2個（こ）の電子（でんし）を放出（ほうしゅつ）して2個（こ）のH+に酸化（さんか）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）です。

\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^++5\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H}_2\mathrm O

Bán phản ứng của ion pemanganat MnO4- nhận 5 electron trong môi trường axit.

酸性（さんせい）領域（りょういき）で過（か）マンガン酸（さん）イオンMnO4-が5電子（でんし）を受容（じゅよう）して\(\mathrm{Mn}^{2+}\)に還元（かんげん）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）です。

\mathrm{Cr}_2\mathrm O_7^{2-}+14\mathrm H^++6\mathrm e^-\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}+7\mathrm{H}_2\mathrm O

Bán phản ứng của ion đicromat \(\mathrm{Cr}_2\mathrm O_7^{2-}\) nhận 6 electron trong môi trường axit.

酸性（さんせい）領域（りょういき）で二（に）クロム酸（さん）イオン\(\mathrm{Cr}_2\mathrm O_7^{2-}\)が6電子（でんし）を受容（じゅよう）して\(2\mathrm{Cr}^{3+}\)に還元（かんげん）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）です。

Ví dụ例題

Viết bán phản ứng electron đối với ion MnO4- đóng vai trò chất oxi hóa trong môi trường axit.

酸性（さんせい）溶液（ようえき）中（ちゅう）において酸化（さんか）剤（ざい）として働（はたら）く過（か）マンガン酸（さん）イオンMnO4-の電子（でんし）半（はん）反応（はんのう）式（しき）を書（か）きなさい。

  1. Xác định MnO4- chuyển thành \(\mathrm{Mn}^{2+}\) trong môi trường axit chứa H+.酸性（さんせい）下（か）でMnO4-が\(\mathrm{Mn}^{2+}\)へ変化（へんか）し、H+およびH2Oが関与（かんよ）することを確認（かくにん）します。
  2. Số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2 nên nhận 5 electron e-.Mnの酸化（さんか）数（すう）が+7から+2へ減少（げんしょう）するため5個（こ）の電子（でんし）e-を受容（じゅよう）します。
  3. Hoàn thiện bán phản ứng: \(\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^++5\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H}_2\mathrm O\).半（はん）反応（はんのう）式（しき） \(\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^++5\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H}_2\mathrm O\) を完成（かんせい）させます。
Bán phản ứng hoàn chỉnh là \(\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^++5\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H}_2\mathrm O\).完成（かんせい）した半（はん）反応（はんのう）式（しき）は \(\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^++5\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H}_2\mathrm O\) です。

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

Đã trả lời 0 / 3

1. Chất nào được định nghĩa là chất nhận electron từ chất khác trong phản ứng oxi hóa - khử?酸化（さんか）還元（かんげん）反応（はんのう）において他（ほか）から電子（でんし）を受け取（うけと）る物質（ぶっしつ）の定義（ていぎ）は何（なん）か。

2. Bán phản ứng nào biểu diễn quá trình ion MnO4- nhận 5 electron trong môi trường axit?酸性（さんせい）下（か）でMnO4-が5電子（でんし）を受容（じゅよう）する半（はん）反応（はんのう）式（しき）はどれか。

3. Phương trình biểu diễn riêng biệt quá trình nhường hoặc nhận electron có kèm electron (e-) gọi là gì?電子（でんし）e-を含（ふく）めて酸化（さんか）過程（かてい）または還元（かんげん）過程（かてい）を個別（こべつ）にあらわした式（しき）を何（なん）と呼（よ）ぶか。

Nội dung Trí Lữ viết mới theo JASSO 2026 · nguồn sách riêng tư không được tái xuất bảnJASSO 2026に沿（そ）ったTrí Lữの新規（しんき）教材（きょうざい） · 非（ひ）公開（こうかい）書籍（しょせき）資料（しりょう）は転載（てんさい）していません

設定 · Cài đặt

Ngôn ngữ và nguồn言語（げんご）と出典（しゅってん）

Chọn ngôn ngữ giảng. Câu hỏi, lời giải và tiến độ giữ nguyên khi chuyển.学習（がくしゅう）言語（げんご）を選（えら）べます。切り替（きりか）えても解答（かいとう）と進捗（しんちょく）は保持（ほじ）されます。

Furigana tiếng Nhậtふりがな表示（ひょうじ）

JASSO 2026: CHEM.II.1.3. Bài Trí Lữ được viết mới sau khi đối chiếu 1 phân đoạn nguồn riêng tư. Scan, văn bản, câu hỏi và đáp án sách không được xuất bản.JASSO 2026：CHEM.II.1.3。非（ひ）公開（こうかい）資料（しりょう）1区分（くぶん）を照合（しょうごう）してTrí Lữが新規（しんき）執筆（しっぴつ）しました。書籍（しょせき）の画像（がぞう）・本文（ほんぶん）・問題（もんだい）・解答（かいとう）は公開（こうかい）していません。

Thuật ngữ và giải thích thêm用語・補足
Mục tiêu · 目標

Sau bài nàyこの課（か）の目標（もくひょう）

  1. Nhận biết chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng.反応（はんのう）における酸化（さんか）剤（ざい）と還元（かんげん）剤（ざい）を正確（せいかく）に識別（しきべつ）する。
  2. Viết bán phản ứng electron và áp dụng vào bài toán chuẩn độ oxi hóa - khử.電子（でんし）半（はん）反応（はんのう）式（しき）を記述（きじゅつ）し酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）計算（けいさん）へ応用（おうよう）する。
Trực giác · イメージ

Sự cân bằng electron giữa chất cho và nhận電子（でんし）供与（きょうよ）体（たい）と受容（じゅよう）体（たい）間（かん）の電子（でんし）平衡（へいこう）

Trong chuẩn độ oxi hóa - khử, tổng số mol electron do chất khử nhường ra phải bằng đúng tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận vào.

酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）では、還元（かんげん）剤（ざい）が放出（ほうしゅつ）する電子（でんし）の全（ぜん）モル数（すう）と酸化（さんか）剤（ざい）が受け取（うけと）る電子（でんし）の全（ぜん）モル数（すう）が完全（かんぜん）に一致（いっち）します。

Bẫy · 注意

Sửa sai trước khi thiよくある誤解（ごかい）

Nhầm chất oxi hóa là chất nhường electron và chất khử là chất nhận electron.酸化（さんか）剤（ざい）を電子（でんし）放出（ほうしゅつ）体（たい）、還元（かんげん）剤（ざい）を電子（でんし）受容（じゅよう）体（たい）と逆（ぎゃく）にとらえること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Ghi nhớ quy tắc: Chất oxi hóa NHẬN electron (bị khử), Chất khử NHƯỜNG electron (bị oxi hóa).「酸化（さんか）剤（ざい）は電子（でんし）を受け取（うけと）る(自身（じしん）は還元（かんげん）)」、「還元（かんげん）剤（ざい）は電子（でんし）を捨（す）てる(自身（じしん）は酸化（さんか）)」と覚（おぼ）えます。

Quên cân bằng số electron e- giữa bán phản ứng cho và bán phản ứng nhận khi tính toán chuẩn độ.滴定（てきてい）計算（けいさん）時（じ）に酸化（さんか）剤（ざい）と還元（かんげん）剤（ざい）の半（はん）反応（はんのう）式（しき）間（かん）で電子（でんし）数（すう）e-のバランスを合（あ）わせ忘（わす）れること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Tổng số mol e- do chất khử nhường bắt buộc phải bằng tổng số mol e- chất oxi hóa nhận.還元（かんげん）剤（ざい）が放出（ほうしゅつ）する全（ぜん）電子（でんし）モル数（すう）と酸化（さんか）剤（ざい）が受容（じゅよう）する全（ぜん）電子（でんし）モル数（すう）は常（つね）に等（ひと）しくなければなりません。

Ghi nhớ · まとめ

Ba điều mang theo三（みっ）つの要点（ようてん）

  • Chất oxi hóa nhận electron (bị khử), chất khử nhường electron (bị oxi hóa).酸化（さんか）剤（ざい）は電子（でんし）受容（じゅよう）(自身（じしん）は還元（かんげん）)、還元（かんげん）剤（ざい）は電子（でんし）放出（ほうしゅつ）(自身（じしん）は酸化（さんか）)します。
  • Bán phản ứng biểu diễn sự cho/nhận e- của chất oxi hóa và chất khử.半（はん）反応（はんのう）式（しき）は酸化（さんか）剤（ざい）・還元（かんげん）剤（ざい）の電子（でんし）授受（じゅじゅ）を明示（めいじ）します。
  • Chuẩn độ oxi hóa - khử dựa trên sự bảo toàn số mol electron trao đổi.酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）はやり取（と）りされる電子（でんし）のモル数（すう）保存（ほぞん）に基（もと）づきます。
EJU 2026 · CHEM.II.1.3

Chất oxi hóa nhận electron và bị khử, còn chất khử nhường electron và bị oxi hóa. Bán phản ứng thể hiện quá trình cho/nhận e, làm cơ sở cho phương pháp chuẩn độ oxi hóa - khử.

酸化（さんか）剤（ざい）は電子（でんし）を受け取（うけと）り自身（じしん）は還元（かんげん）され、還元（かんげん）剤（ざい）は電子（でんし）を放出（ほうしゅつ）し自身（じしん）は酸化（さんか）されます。半（はん）反応（はんのう）式（しき）は電子（でんし）の授受（じゅじゅ）を表（あらわ）し酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）の基礎（きそ）となります。

酸化（さんか）剤（ざい）・還元（かんげん）剤（ざい）と酸化（さんか）還元（かんげん）滴定（てきてい）
酸化剤還元剤半反応式酸化還元滴定