Halogen và hợp chất của halogen Phần 2ハロゲンとその化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• 次亜（じあ）塩素（えんそ）酸（さん）axit hipoclorơ

  Axit yếu HClO có tính oxi hóa rất mạnh, không bền trong dung dịch.

  極（きわ）めて強（つよ）い酸化（さんか）力（りょく）を持（も）つ不（ふ）安定（あんてい）な弱酸（じゃくさん）HClOです。

• 漂白（ひょうはく）剤（ざい）chất tẩy trắng

  Chất có khả năng làm mất màu các vết bẩn hoặc màu nhuộm bằng phản ứng oxi hóa.

  酸化（さんか）作用（さよう）等（とう）により色素（しきそ）を分解（ぶんかい）して無色（むしょく）化（か）する薬剤（やくざい）です。

• 殺菌（さっきん）剤（ざい）chất sát trùng

  Chất có khả năng tiêu diệt vi khuẩn và vi sinh vật gây hại.

  細菌（さいきん）や微（び）生物（せいぶつ）を酸化（さんか）・破壊（はかい）して死滅（しめつ）させる薬剤（やくざい）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：MnO2と塩酸（えんさん）による塩素（えんそ）発生（はっせい）

   Bước 1: Điều chế Cl2 bằng MnO2 và HCl

   Đun nóng MnO2 với dung dịch HCl đặc để tạo ra khí Cl2: MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2.

   二（に）酸化（さんか）マンガンに濃（のう）塩酸（えんさん）を加（くわ）えて加熱（かねつ）し、塩素（えんそ）を発生（はっせい）させます。

2. 02
   ステップ2：NaCl、H2SO4、MnO2からの塩素（えんそ）発生（はっせい）

   Bước 2: Điều chế Cl2 từ NaCl, H2SO4 và MnO2

   Viết phản ứng 2NaCl + 3H2SO4 + MnO2 -> MnSO4 + 2NaHSO4 + 2H2O + Cl2.

   食塩（しょくえん）、濃（のう）硫酸（りゅうさん）、二（に）酸化（さんか）マンガンの混合（こんごう）物（ぶつ）を加熱（かねつ）して塩素（えんそ）を得（え）る反応（はんのう）式（しき）を確認（かくにん）します。

3. 03
   ステップ3：塩素（えんそ）の水（みず）への溶解（ようかい）反応（はんのう）

   Bước 3: Phản ứng của clo với nước

   Khảo sát cân bằng Cl2 + H2O <=> HCl + HClO tạo ra axit hipoclorơ.

   塩素（えんそ）が水（みず）に溶（と）けて次亜（じあ）塩素（えんそ）酸（さん）を生（しょう）じる可逆（かぎゃく）反応（はんのう） Cl2 + H2O <=> HCl + HClO を解析（かいせき）します。

4. 04
   ステップ4：さらし粉（こ）と塩酸（えんさん）の反応（はんのう）

   Bước 4: Điều chế khí Cl2 từ clorua vôi

   Tác dụng CaCl(ClO)・H2O với HCl đậm đặc để giải phóng khí Cl2.

   さらし粉（こ） CaCl(ClO)・H2O と塩酸（えんさん）が反応（はんのう）して塩素（えんそ）を生（しょう）じる反応（はんのう）式（しき）を確認（かくにん）する。

Công thức公式

Ví dụ例題