Hợp chất của nguyên tố chuyển tiếp Phần 2遷移（せんい）元素（げんそ）の化合（かごう）物（ぶつ）第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

ベンガラBột đỏ Bengara
Bột màu đỏ chứa sắt(III) oxit Fe2O3 khan dùng làm chất màu nhuộm đỏ.
酸化（さんか）鉄（てつ）(III)Fe2O3を主（しゅ）成分（せいぶん）とする赤色（あかいろ）顔料（がんりょう）。
ターンブル青（あお）Xanh Turnbull
Kết tủa phức màu xanh lam sẫm tạo ra khi cho ion Fe2+ gặp ion [Fe(CN)6]3-.
Fe2+イオンに[Fe(CN)6]3-を加（くわ）えた際（さい）に生（しょう）じる濃青（のうせい）色（しょく）沈殿（ちんでん）。
ベルリン青（あお）Xanh Berlin
Kết tủa màu xanh lam sẫm tạo ra khi cho ion Fe3+ gặp ion [Fe(CN)6]4-.
Fe3+イオンに[Fe(CN)6]4-を加（くわ）えた際（さい）に生（しょう）じる濃青（のうせい）色（しょく）沈殿（ちんでん）。
プルシアンブルーXanh Prussian
Tên gọi chung của chất màu xanh lam đậm phức sắt xyanua (xanh Berlin / Turnbull).
ベルリン青（あお）やターンブル青（あお）と同等（どうとう）構造（こうぞう）を持（も）つ濃青（のうせい）色（しょく）顔料（がんりょう）の総称（そうしょう）。

Cách làmしくみ

01
鉄（てつ）の稀（き）硫酸（りゅうさん）および塩基（えんき）との反応（はんのう）
Phản ứng của sắt với axit sunfuric loãng và kiềm
Sắt tan trong H2SO4 loãng Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. Cho dung dịch Fe2+ gặp OH- tạo kết tủa sắt(II) hydroxit màu trắng xanh \(\mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2\).
鉄（てつ）は稀（き）硫酸（りゅうさん）に溶（と）けてFeSO4を生（しょう）じ、OH-の添加（てんか）により緑（みどり）白色（はくしょく）のFe(OH)2沈殿（ちんでん）を形成（けいせい）します。
02
ターンブル青（あお）・ベルリン青（あお）による鉄（てつ）イオンの検出（けんしゅつ）
Nhận biết ion sắt bằng xanh Turnbull và xanh Berlin
Ion Fe2+ gặp hexacyanidoferrat(III) tạo kết tủa xanh Turnbull, còn ion Fe3+ gặp hexacyanidoferrat(II) tạo kết tủa xanh Berlin. Cả hai có cùng sắc xanh Prussian đặc trưng.
Fe2+はヘキサシアニド鉄（てつ）(III)酸（す）塩（しお）とターンブル青（あお）を、Fe3+はヘキサシアニド鉄（てつ）(II)酸（す）塩（しお）とベルリン青（あお）（プルシアンブルー）の濃青（のうせい）色（しょく）沈殿（ちんでん）を作（つく）ります。
03
過（か）マンガン酸（さん）イオンの半（はん）反応（はんのう）式（しき）
Nửa phản ứng khử ion permanganat
Trong môi trường axit, MnO4- bị khử mạnh: \(\mathrm{MnO}_4^{-} + 8\mathrm{H}^{+} + 5\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}\). Trong môi trường trung tính/kiềm yếu: \(\mathrm{MnO}_4^{-} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 3\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{OH}^{-}\) tạo kết tủa MnO2 màu nâu đen.
酸性（さんせい）下（か）でMnO4-はMn2+（無色（むしょく））へ、中性（ちゅうせい）下（か）ではMnO2（黒（くろ）褐色（かっしょく）沈殿（ちんでん））へ還元（かんげん）されます。

Công thức公式

\mathrm{MnO}_4^{-} + 8\mathrm{H}^{+} + 5\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Quá trình khử ion permanganat tím thành ion mangan(II) không màu trong môi trường axit.

酸性（さんせい）条件（じょうけん）において赤紫（あかむらさき）色（いろ）の過（か）マンガン酸（さん）イオンが無色（むしょく）のMn2+に還元（かんげん）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）。

\mathrm{MnO}_4^{-} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 3\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{OH}^{-}

Quá trình khử ion permanganat thành mangan(IV) oxit rắn trong môi trường trung tính.

中性（ちゅうせい）条件（じょうけん）において過（か）マンガン酸（さん）イオンが黒（くろ）褐色（かっしょく）のMnO2に還元（かんげん）される半（はん）反応（はんのう）式（しき）。

\mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2

Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng tạo muối sắt(II) sunfat và khí H2.

鉄（てつ）が稀（き）硫酸（りゅうさん）と反応（はんのう）して硫酸（りゅうさん）鉄（てつ）(II)と水素（すいそ）を生成（せいせい）する式（しき）。

\mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2

Ion sắt(II) tác dụng với ion hydroxit tạo kết tủa sắt(II) hydroxit màu trắng xanh.

鉄（てつ）(II)イオンと水酸化（すいさんか）物（もの）イオンから緑（みどり）白色（はくしょく）のFe(OH)2沈殿（ちんでん）が生成（せいせい）する式（しき）。

Ví dụ例題

Cho dung dịch KMnO4 màu tím tác dụng với chất khử trong môi trường axit H2SO4. Viết bán phương trình biểu diễn sự thay đổi của ion KMnO4.

酸性（さんせい）（H2SO4）溶液（ようえき）中（ちゅう）で赤紫（あかむらさき）色（いろ）のKMnO4水溶（すいよう）液（えき）に還元（かんげん）剤（ざい）を作用（さよう）させました。過（か）マンガン酸（さん）イオンの変化（へんか）を表（あらわ）す半（はん）反応（はんのう）式（しき）を示（しめ）しなさい。

Trong môi trường axit H+, ion MnO4- nhận 5 electron chuyển thành ion Mn2+ không màu.酸性（さんせい）下（か）で過（か）マンガン酸（さん）イオンMnO4-は5電子（でんし）を受け取（うけと）って無色（むしょく）のMn2+に還元（かんげん）されます。
Viết bán phương trình: \(\mathrm{MnO}_4^{-} + 8\mathrm{H}^{+} + 5\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).半（はん）反応（はんのう）式（しき）：\(\mathrm{MnO}_4^{-} + 8\mathrm{H}^{+} + 5\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}\)を記述（きじゅつ）します。

Dung dịch bị mất màu tím đặc trưng do MnO4- chuyển thành Mn2+.MnO4-がMn2+へ変化（へんか）することで赤紫（あかむらさき）色（いろ）が脱色（だっしょく）します。

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

Đã trả lời 0 / 3

1. Phương trình bán phản ứng khử ion permanganat trong môi trường axit mạnh là phương trình nào?強酸（きょうさん）性（せい）下（した）における過（か）マンガン酸（さん）イオンの還元（かんげん）半（はん）反応（はんのう）式（しき）はどれですか。

2. Tên gọi chung của các kết tủa màu xanh lam đậm phức sắt xyanua (xanh Berlin/Turnbull) là gì?鉄（てつ）シアニド錯体（さくたい）の濃青（のうせい）色（しょく）沈殿（ちんでん）の総称（そうしょう）はどれですか。

3. Phản ứng của ion Fe2+ với ion hydroxit tạo kết tủa sắt(II) hydroxit là phương trình nào?Fe2+イオンと水酸化（すいさんか）物（もの）イオンから水酸化（すいさんか）鉄（てつ）(II)が生成（せいせい）する反応（はんのう）式（しき）はどれですか。

Nội dung Trí Lữ viết mới theo JASSO 2026 · nguồn sách riêng tư không được tái xuất bảnJASSO 2026に沿（そ）ったTrí Lữの新規（しんき）教材（きょうざい） · 非（ひ）公開（こうかい）書籍（しょせき）資料（しりょう）は転載（てんさい）していません

Hợp chất của nguyên tố chuyển tiếp Phần 2遷移（せんい）元素（げんそ）の化合（かごう）物（ぶつ）第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

Cách làmしくみ

Phản ứng của sắt với axit sunfuric loãng và kiềm

Nhận biết ion sắt bằng xanh Turnbull và xanh Berlin

Nửa phản ứng khử ion permanganat

Công thức公式

Ví dụ例題

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

2. Tên gọi chung của các kết tủa màu xanh lam đậm phức sắt xyanua (xanh Berlin/Turnbull) là gì?鉄（てつ）シアニド錯体（さくたい）の濃青（のうせい）色（しょく）沈殿（ちんでん）の総称（そうしょう）はどれですか。

Ngôn ngữ và nguồn言語（げんご）と出典（しゅってん）

Sau bài nàyこの課（か）の目標（もくひょう）

Sự tạo màu xanh Prussian và phản ứng khử MnO4-プルシアンブルーの着色（ちゃくしょく）と過（か）マンガン酸（さん）の還元（かんげん）

Sửa sai trước khi thiよくある誤解（ごかい）

Cho rằng ion permanganat trong môi trường axit khi bị khử sẽ sinh ra MnO2.酸性（さんせい）下（か）での過（か）マンガン酸（さん）イオンの還元（かんげん）生成（せいせい）物（ぶつ）をMnO2と誤解（ごかい）すること。

Nhầm lẫn kết tủa Fe(OH)2 có màu đỏ nâu.Fe(OH)2の沈殿（ちんでん）色（しょく）を赤褐（せきかつ）色（しょく）と誤認（ごにん）すること。

Ba điều mang theo三（みっ）つの要点（ようてん）