Phản ứng điện phân và sự biến đổi tại các điện cực電気（でんき）分解（ぶんかい）の反応（はんのう）と電極（でんきょく）での変化（へんか）

Kiến thức要点

• 電気（でんき）分解（ぶんかい）sự điện phân

  Quá trình dùng dòng điện một chiều để gây ra phản ứng ôxi hóa khử tại các điện cực trong dung dịch điện phân.

  直流（ちょくりゅう）電流（でんりゅう）を用（もち）いて電解（でんかい）液（えき）の電極（でんきょく）上（じょう）で非（ひ）自発（じはつ）的（てき）な酸化（さんか）還元（かんげん）反応（はんのう）を引き起（ひきお）こす過程（かてい）である。

• 陰極（いんきょく）catot

  Điện cực nối với cực âm của nguồn điện ngoài, nơi diễn ra sự khử các ion dương hoặc nước.

  外部（がいぶ）電源（でんげん）の負極（ふきょく）に接続（せつぞく）され、陽（ひ）イオンや水（みず）の還元（かんげん）反応（はんのう）が起（お）こる電極（でんきょく）である。

• 陽極（ようきょく）anot

  Điện cực nối với cực dương của nguồn điện ngoài, nơi diễn ra sự ôxi hóa các ion âm hoặc nước.

  外部（がいぶ）電源（でんげん）の正極（せいきょく）に接続（せつぞく）され、陰（いん）イオンや水（みず）の酸化（さんか）反応（はんのう）が起（お）こる電極（でんきょく）である。

• 電解（でんかい）液（えき）dung dịch điện phân

  Dung dịch hoặc chất nóng chảy chứa các ion tự do có khả năng dẫn điện.

  導電（どうでん）性（せい）を可能（かのう）にする自由（じゆう）なイオンを含有（がんゆう）する水溶（すいよう）液（えき）または融解（ゆうかい）塩（しお）のことである。

Cách làmしくみ

1. 01
   陰極（いんきょく）における反応（はんのう）

   Phản ứng tại catot

   Ion Cu2+ nhận electron đọng thành Cu kim loại qua Cu^2+ + 2e^- -> Cu. Nếu không có kim loại sau H, nước nhận electron theo 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-.

   Cu2+ イオンが電子（でんし）を受け取（うけと）り Cu^2+ + 2e^- -> Cu に従（したが）い析出（せきしゅつ）する。Hより後（うし）ろの金属（きんぞく）がない場合（ばあい）、水（みず）が 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^- により還元（かんげん）される。

2. 02
   陽極（ようきょく）における反応（はんのう）

   Phản ứng tại anot

   Ion Cl- bị ôxi hóa giải phóng khí clo theo phản ứng 2Cl^- -> Cl2 + 2e^-.

   Cl- イオンが酸化（さんか）され 2Cl^- -> Cl2 + 2e^- に従（したが）って塩素（えんそ）ガスを発生（はっせい）させる。

3. 03
   全（ぜん）電気（でんき）分解（ぶんかい）反応（はんのう）の合成（ごうせい）

   Tổng hợp phương trình điện phân

   Kết hợp hai phản ứng cực của dung dịch CuCl2 thu được phương trình điện phân tổng CuCl2 -> Cu + Cl2.

   CuCl2 水溶（すいよう）液（えき）の両（りょう）電極（でんきょく）反応（はんのう）を合（あ）わせて全（ぜん）電気（でんき）分解（ぶんかい）方程（ほうてい）式（しき） CuCl2 -> Cu + Cl2 を導出（どうしゅつ）する。

Công thức公式

Ví dụ例題