Thuyết va chạm và phương trình tốc độ phản ứng衝突（しょうとつ）理論（りろん）と反応（はんのう）速度（そくど）式（しき）

Kiến thức要点

• 複合（ふくごう）反応（はんのう）phản ứng phức hợp

  Phản ứng hóa học gồm nhiều phản ứng sơ cấp diễn ra đồng thời hoặc nối tiếp nhau.

  複数（ふくすう）の素（そ）反応（はんのう）が並行（へいこう）または連続（れんぞく）して進行（しんこう）する複合（ふくごう）的（てき）な化学（かがく）反応（はんのう）のことである。

• 多（た）段階（だんかい）反応（はんのう）phản ứng nhiều giai đoạn

  Phản ứng diễn ra qua hai hay nhiều bước sơ cấp tiếp nối nhau trước khi tạo ra sản phẩm cuối.

  最終（さいしゅう）生成（せいせい）物（ぶつ）に至（いた）るまでに2つ以上（いじょう）の素（そ）反応（はんのう）段階（だんかい）を経由（けいゆ）する反応（はんのう）である。

• 素（そ）反応（はんのう）phản ứng sơ cấp

  Bước phản ứng đơn giản nhất diễn ra trong một lần va chạm phân tử.

  単一（たんいつ）の分子（ぶんし）衝突（しょうとつ）により完了（かんりょう）する最（もっと）も単純（たんじゅん）な反応（はんのう）段階（だんかい）である。

• 活性（かっせい）化（か）エネルギーnăng lượng hoạt hóa

  Năng lượng tối thiểu mà các phân tử tham gia phản ứng phải có để chuyển sang trạng thái hoạt hóa.

  反応（はんのう）分子（ぶんし）が活性（かっせい）化（か）状態（じょうたい）へ遷移（せんい）するために必要（ひつよう）な最小（さいしょう）のエネルギーである。

• 活性（かっせい）化（か）状態（じょうたい）trạng thái hoạt hóa

  Trạng thái năng lượng cao nhất kém bền trên đường phản ứng, nơi các liên kết cũ đang bị kéo dãn và liên kết mới đang hình thành.

  旧（きゅう）結合（けつごう）が伸（の）び新（しん）結合（けつごう）が形成（けいせい）されつつある、反応（はんのう）経路（けいろ）上（じょう）の最高（さいこう）エネルギーかつ不（ふ）安定（あんてい）な状態（じょうたい）である。

• 反応（はんのう）経路（けいろ）đường phản ứng

  Đường biến thiên thế năng của hệ phản ứng đi từ chất đầu qua trạng thái hoạt hóa đến sản phẩm.

  反応（はんのう）物（ぶつ）が活性（かっせい）化（か）状態（じょうたい）を経由（けいゆ）して生成（せいせい）物（ぶつ）へ至（いた）る系（けい）のポテンシャルエネルギー変化（へんか）の経路（けいろ）である。

Cách làmしくみ

1. 01
   分子（ぶんし）衝突（しょうとつ）と活性（かっせい）化（か）エネルギーの解析（かいせき）

   Phân tích va chạm và năng lượng hoạt hóa

   Các phân tử va chạm phải vượt qua năng lượng hoạt hóa để tới trạng thái hoạt hóa đỉnh đồi thế năng trên đường phản ứng.

   衝突（しょうとつ）分子（ぶんし）は反応（はんのう）経路（けいろ）のポテンシャル山頂（さんちょう）である活性（かっせい）化（か）状態（じょうたい）に達（たっ）するために活性（かっせい）化（か）エネルギーを越（こ）えなければならない。

2. 02
   HI分解（ぶんかい）反応（はんのう）の速度（そくど）式（しき）

   Phương trình tốc độ phân hủy HI

   Phản ứng phân hủy 2HI -> H2 + I2 có phương trình tốc độ dạng bậc hai v = k[HI]^2.

   分解（ぶんかい）反応（はんのう） 2HI -> H2 + I2 の速度（そくど）式（しき）は2次（じ）反応（はんのう）型（がた）の v = k[HI]^2 と表（あらわ）される。

3. 03
   一般（いっぱん）速度（そくど）式（しき）の適用（てきよう）

   Phương trình tốc độ tổng quát

   Phương trình tốc độ tổng quát v = k[A]^a [B]^b thể hiện sự phụ thuộc tốc độ vào nồng độ các chất với số mũ a, b xác định từ thí nghiệm.

   一般（いっぱん）式（しき） v = k[A]^a [B]^b は実験（じっけん）で決定（けってい）される次数（じすう） a, b に基（もと）づき各（かく）物質（ぶっしつ）濃度（のうど）への速度（そくど）依存（いぞん）性（せい）を示（しめ）す。

4. 04
   N2O5分解（ぶんかい）反応（はんのう）の記述（きじゅつ）

   Mô tả phản ứng phân hủy N2O5

   Phản ứng nhiều giai đoạn 2N2O5 -> 2N2O4 + O2 có tốc độ quyết định bởi bước sơ cấp chậm nhất.

   多（た）段階（だんかい）反応（はんのう） 2N2O5 -> 2N2O4 + O2 の速度（そくど）は最（もっと）も遅（おそ）い素（そ）反応（はんのう）段階（だんかい）によって決定（けってい）される。

Công thức公式

Ví dụ例題