Phương trình Arrhenius và tác dụng của chất xúc tácArrhenius の式（しき）と触媒（しょくばい）の作用（さよう）

Kiến thức要点

• アレニウス・プロットđồ thị Arrhenius

  Đồ thị biểu diễn mối quan hệ tuyến tính giữa loge k và 1/T để xác định năng lượng hoạt hóa E.

  活性（かっせい）化（か）エネルギー E を求（もと）めるために loge k と 1/T の間（あいだ）の線形（せんけい）関係（かんけい）をプロットしたグラフである。

• 触媒（しょくばい）chất xúc tác

  Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học bằng cách hạ thấp năng lượng hoạt hóa mà không bị biến đổi hóa học sau phản ứng.

  自身（じしん）は反応（はんのう）前後（ぜんご）で変化（へんか）せずに活性（かっせい）化（か）エネルギーを低下（ていか）させて反応（はんのう）速度（そくど）を増大（ぞうだい）させる物質（ぶっしつ）である。

• 均一（きんいつ）触媒（しょくばい）chất xúc tác đồng thể

  Chất xúc tác tồn tại ở cùng một pha (lỏng hoặc khí) với các chất tham gia phản ứng.

  反応（はんのう）物（ぶつ）と同一（どういつ）の相（そう）（液体（えきたい）または気体（きたい））に存在（そんざい）する触媒（しょくばい）のことである。

• 反応（はんのう）中間（ちゅうかん）体（たい）phức chất trung gian

  Hợp chất tạm thời được tạo thành giữa chất phản ứng và chất xúc tác trong quá trình phản ứng.

  反応（はんのう）過程（かてい）で反応（はんのう）物（ぶつ）と触媒（しょくばい）との間（あいだ）に一時（いちじ）的（てき）に形成（けいせい）される中間（ちゅうかん）化合（かごう）物（ぶつ）である。

• 不（ふ）均一（きんいつ）触媒（しょくばい）chất xúc tác dị thể

  Chất xúc tác tồn tại ở pha khác (thường là chất rắn) so với pha của các chất phản ứng (lỏng hoặc khí).

  反応（はんのう）物（ぶつ）とは異（こと）なる相（そう）（通常（つうじょう）は固体（こたい）触媒（しょくばい）と気体（きたい）・液体（えきたい）反応（はんのう）物（ぶつ））に存在（そんざい）する触媒（しょくばい）である。

Cách làmしくみ

1. 01
   Arrhenius 指数（しすう）形式（けいしき）

   Phương trình Arrhenius dạng mũ

   Viết biểu thức k = A \(e^{-E / (RT)}\) thể hiện hằng số tốc độ k tăng theo nhiệt độ T và giảm khi năng lượng hoạt hóa E cao.

   速度（そくど）定数（ていすう） k が温度（おんど） T の上昇（じょうしょう）で増大（ぞうだい）し活性（かっせい）化（か）エネルギー E の増大（ぞうだい）で減少（げんしょう）することを示（しめ）す式（しき） k = A \(e^{-E / (RT)}\) を記述（きじゅつ）する。

2. 02
   対数（たいすう）形式（けいしき）と Arrhenius プロット

   Dạng logarit và đồ thị Arrhenius

   Chuyển sang dạng tuyến tính loge k = -E/(RT) + loge A hoặc loge k = -E/R * 1/T + loge A để vẽ đồ thị có độ dốc -E/R.

   傾（かたむ）き -E/R の直線（ちょくせん）グラフを得（え）るため対数（たいすう）形式（けいしき） loge k = -E/(RT) + loge A や loge k = -E/R * 1/T + loge A に変形（へんけい）する。

3. 03
   触媒（しょくばい）作用（さよう）のメカニズム

   Cơ chế tác dụng của chất xúc tác

   Chất xúc tác tạo phức chất trung gian mở đường phản ứng mới có E thấp hơn, ví dụ phản ứng phân hủy 2H2O2 -> 2H2O + O2 khi có xúc tác.

   触媒（しょくばい）は低（ひく）い E の新（しん）経路（けいろ）を開（ひら）く反応（はんのう）中間（ちゅうかん）体（たい）を形成（けいせい）する。例（れい）として 2H2O2 -> 2H2O + O2 の触媒（しょくばい）分解（ぶんかい）反応（はんのう）がある。

Công thức公式

Ví dụ例題