Xu hướng ion hóa của kim loại trong dung dịch nước Phần 2水溶（すいよう）液中（えきちゅう）での金属（きんぞく）のイオン化（か）傾向（けいこう） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• トタンtôn mạ kẽm

  Tấm sắt được phủ lớp kẽm có xu hướng ion hóa lớn hơn để bảo vệ sắt.

  鉄（てつ）にイオン化（か）傾向（けいこう）のより大（おお）きな亜鉛（あえん）を被覆（ひふく）した防食（ぼうしょく）材料（ざいりょう）。

• ブリキsắt mạ thiếc

  Tấm sắt được phủ lớp thiếc có xu hướng ion hóa nhỏ hơn để ngăn cách không khí.

  鉄（てつ）にイオン化（か）傾向（けいこう）のより小（ちい）さなスズを被覆（ひふく）した材料（ざいりょう）。

• 王水（おうすい）nước cường toan

  Hỗn hợp axit nitric đặc và axit clohiđric đặc có khả năng hòa tan kim loại quý.

  濃（のう）硝酸（しょうさん）と濃（のう）塩酸（えんさん）を混合（こんごう）した貴（き）金属（きんぞく）をも溶解（ようかい）できる強（きょう）酸化（さんか）性（せい）溶液（ようえき）。

• 融解塩電解（ゆうかいえんでんかい）điện phân nóng chảy

  Phương pháp điện phân muối nóng chảy để điều chế kim loại có xu hướng ion hóa rất mạnh.

  イオン化（か）傾向（けいこう）の極（きわ）めて強（つよ）い金属（きんぞく）を分離（ぶんり）精製（せいせい）するために高温（こうおん）の溶融（ようゆう）塩（しお）を電解（でんかい）する手法（しゅほう）。

Cách làmしくみ

1. 01
   塩酸（えんさん）や希硫（きりゅう）酸（さん）との反応（はんのう）

   Phản ứng với HCl và H2SO4 loãng

   Với HCl hoặc H2SO4 loãng, kim loại đứng trước H phản ứng giải phóng H2 theo các phương trình thế; không áp dụng quy tắc này nguyên vẹn cho HNO3 hoặc H2SO4 đặc.

   塩酸（えんさん）や希硫（きりゅう）酸（さん）のような非（ひ）酸化（さんか）性（せい）酸（さん）では、水素（すいそ）よりイオン化（か）傾向（けいこう）の大（おお）きい金属（きんぞく）が反応（はんのう）してH2ガスを発生（はっせい）します。硝酸（しょうさん）や濃（のう）硫酸（りゅうさん）にはこの規則（きそく）をそのまま適用（てきよう）しません。

2. 02
   強（きょう）酸化（さんか）性（せい）酸（さん）との反応（はんのう）

   Phản ứng với axit có tính oxi hóa mạnh

   Cu phản ứng với HNO3 đặc tạo khí NO2, hoặc với HNO3 loãng tạo khí NO.

   銅（どう）は濃（のう）硝酸（しょうさん）と反応（はんのう）してNO2を、希（き）硝酸（しょうさん）と反応（はんのう）してNOを発生（はっせい）します。

3. 03
   被膜（ひまく）防食（ぼうしょく）のメカニズム

   Cơ chế bảo vệ bằng lớp mạ

   Ở tôn mạ kẽm, kẽm bị ăn mòn trước để bảo vệ sắt; ở sắt mạ thiếc, thiếc che chắn cơ học.

   トタンでは亜鉛（あえん）が先（さき）に腐食（ふしょく）して鉄（てつ）を守（まも）り、ブリキではスズが物理（ぶつり）的（てき）に遮断（しゃだん）します。

Công thức公式

Ví dụ例題