Cân bằng điện li và hằng số điện li電離（でんり）平衡（へいこう）と電離（でんり）定数（ていすう）

Kiến thức要点

• 弱酸（じゃくさん）axit yếu

  Axit chỉ phân li một phần trong dung dịch nước.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で一部（いちぶ）しか電離（でんり）しない酸（さん）です。

• 電離（でんり）平衡（へいこう）cân bằng điện li

  Cân bằng động giữa các phân tử chưa điện li và các ion đã điện li trong dung dịch.

  未（み）電離（でんり）の分子（ぶんし）と電離（でんり）によって生（しょう）じたイオンとの間（あいだ）の動的（どうてき）平衡（へいこう）です。

• 酸（さん）の電離（でんり）定数（ていすう）hằng số điện li axit

  Hằng số cân bằng đặc trưng cho mức độ phân li của axit yếu (Ka).

  弱酸（じゃくさん）の電離（でんり）の程度（ていど）を表（あらわ）す固有（こゆう）の平衡（へいこう）定数（ていすう）Kaです。

• 弱（じゃく）塩基（えんき）bazơ yếu

  Bazơ chỉ phân li hoặc nhận proton một phần trong dung dịch nước.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で一部（いちぶ）しか電離（でんり）しない塩基（えんき）です。

• 塩基（えんき）の電離（でんり）定数（ていすう）hằng số điện li bazơ

  Hằng số cân bằng đặc trưng cho mức độ phân li của bazơ yếu (Kb).

  弱（じゃく）塩基（えんき）の電離（でんり）の程度（ていど）を表（あらわ）す固有（こゆう）の平衡（へいこう）定数（ていすう）Kbです。

• 電離（でんり）度（ど）độ điện li

  Tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion và tổng số phân tử hòa tan.

  溶解（ようかい）した全（ぜん）分子（ぶんし）のうち電離（でんり）した分子（ぶんし）の割合（わりあい）を示（しめ）す値（あたい）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：弱（じゃく）電解（でんかい）質（しつ）の電離（でんり）式（しき）の記述（きじゅつ）

   Bước 1: Viết phản ứng điện li của chất yếu

   Viết cân bằng hai chiều thể hiện quá trình phân li một phần của axit yếu hoặc bazơ yếu trong nước.

   弱酸（じゃくさん）や弱（じゃく）塩基（えんき）が水中（すいちゅう）の一部（いちぶ）のみ電離（でんり）する可逆（かぎゃく）反応（はんのう）式（しき）を記述（きじゅつ）します。

2. 02
   ステップ2：KaまたはKbの立（りっ）式（しき）

   Bước 2: Thiết lập biểu thức Ka hoặc Kb

   Lập biểu thức hằng số điện li bằng tỉ số tích nồng độ các ion chia cho nồng độ phân tử chưa phân li.

   生成（せいせい）したイオンの濃度（のうど）積（せき）を未（み）電離（でんり）の分子（ぶんし）濃度（のうど）で割（わ）った電離（でんり）定数（ていすう）式（しき）を立（た）てます。

3. 03
   ステップ3：電離（でんり）度（ど）αの活用（かつよう）

   Bước 3: Sử dụng độ điện li \(\alpha\)

   Biểu diễn nồng độ các ion theo nồng độ ban đầu c và độ điện li \(\alpha\) để đơn giản hóa bài toán.

   初期（しょき）濃度（のうど）cと電離（でんり）度（ど）αを用（もち）いて各（かく）イオン濃度（のうど）を表現（ひょうげん）し、計算（けいさん）を簡略（かんりゃく）化（か）します。

4. 04
   ステップ4：H+またはOH-濃度（のうど）の算定（さんてい）

   Bước 4: Tính toán nồng độ ion H+ hoặc OH-

   Áp dụng gần đúng khi \(\alpha\) rất nhỏ để tính nồng độ H+ = \(\sqrt{c\cdot Ka}\) hoặc OH- = \(\sqrt{c\cdot Kb}\).

   αが十分（じゅうぶん）に小（ちい）さい場合（ばあい）の近似（きんじ）を用（もち）いて、H+ = \(\sqrt{c\cdot Ka}\) または OH- = \(\sqrt{c\cdot Kb}\) を算出（さんしゅつ）します。

Công thức公式

Ví dụ例題