Sự điện li của nước và pH水（みず）の電離（でんり）とpH

Kiến thức要点

• 水（みず）の電離（でんり）平衡（へいこう）cân bằng điện li của nước

  Cân bằng giữa phân tử H2O và các ion H+ và OH- trong nước tinh khiết.

  水（みず）分子（ぶんし）と電離（でんり）して生（しょう）じるH+およびOH-との間（あいだ）の動的（どうてき）平衡（へいこう）です。

• 水（みず）のイオン積（せき）tích số ion của nước

  Tích số nồng độ mol của ion H+ và OH- trong nước ở một nhiệt độ xác định (Kw).

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）におけるH+濃度（のうど）とOH-濃度（のうど）の積（せき）である定数（ていすう）Kwです。

• pK_achỉ số hằng số điện li axit pKa

  Đại lượng bằng logarit cơ số 10 đổi dấu của Ka, dùng để đánh giá độ mạnh của axit.

  酸（さん）電離（でんり）定数（ていすう）Kaの負（ふ）の常用（じょうよう）対数（たいすう）（-log10 Ka）であり、酸（さん）の強（つよ）さを示（しめ）す指標（しひょう）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：水（みず）の電離（でんり）平衡（へいこう）の立（りっ）式（しき）

   Bước 1: Thiết lập cân bằng điện li của nước

   Viết phản ứng H2O <=> H+ + OH- và xác định hằng số tích số ion Kw = [H+][OH-].

   H2O <=> H+ + OH- の反応（はんのう）式（しき）を示（しめ）し、水（みず）のイオン積（せき） Kw = [H+][OH-] を確認（かくにん）します。

2. 02
   ステップ2：[H+]と[OH-]の関係（かんけい）特定（とくてい）

   Bước 2: Xác định mối quan hệ [H+] và [OH-]

   Sử dụng Kw = 1.0 x 10^-14 để tính [OH-] khi biết [H+] hoặc ngược lại ở 25 độ C.

   25℃において Kw = 1.0 x 10^-14 を用（もち）いて、[H+]または[OH-]から他方（たほう）を算出（さんしゅつ）します。

3. 03
   ステップ3：pHの計算（けいさん）

   Bước 3: Tính giá trị pH

   Tính chỉ số pH bằng công thức pH = -log10[H+]. Đối với axit yếu, dùng [H+] = sqrt(c * Ka).

   公式（こうしき） pH = -log10[H+] によりpHを求（もと）めます。弱酸（じゃくさん）の場合（ばあい）は [H+] = sqrt(c * Ka) を使用（しよう）します。

4. 04
   ステップ4：pKaによる酸（さん）強度（きょうど）の評価（ひょうか）

   Bước 4: Sử dụng pKa đánh giá độ mạnh axit

   Nhận biết rằng axit có Ka càng lớn thì pKa càng nhỏ và tính axit càng mạnh.

   Kaが大（おお）きいほどpKaは小（ちい）さくなり、酸（さん）としての強度（きょうど）が強（つよ）くなることを判定（はんてい）します。

Công thức公式

Ví dụ例題