Đặc điểm của nguyên tố chuyển tiếp遷移（せんい）元素（げんそ）の特徴（とくちょう）

Kiến thức要点

• 遷移（せんい）元素（げんそ）Nguyên tố chuyển tiếp

  Các nguyên tố từ nhóm 3 đến nhóm 11 trong bảng tuần hoàn có obitan d hoặc f đang điền electron.

  周期（しゅうき）表（ひょう）第（だい）3族（ぞく）から第（だい）11族（ぞく）に属（ぞく）し、d軌道（きどう）などに電子（でんし）が充填（じゅうてん）されつつある元素（げんそ）。

• 重（じゅう）金属（きんぞく）Kim loại nặng

  Kim loại có khối lượng riêng lớn (thường lớn hơn 4-5 g/cm3), bao gồm hầu hết các nguyên tố chuyển tiếp.

  密度（みつど）が大（おお）きい金属（きんぞく）。ほとんどの遷移（せんい）元素（げんそ）がこれに含（ふく）まれます。

• 酸化（さんか）数（すう）Số oxi hóa

  Đại lượng chỉ mức độ oxi hóa của nguyên tử, thay đổi đa dạng ở nguyên tố chuyển tiếp.

  原子（げんし）の酸化（さんか）状態（じょうたい）を表（あらわ）す数値（すうち）。遷移（せんい）元素（げんそ）では多様（たよう）に変化（へんか）します。

• 錯（さく）イオンIon phức

  Cấu trúc gồm cation kim loại trung tâm nhận cặp electron tự do từ phối tử.

  中心（ちゅうしん）金属（きんぞく）イオンに配位（はいい）子（し）が配位（はいい）結合（けつごう）した複合（ふくごう）イオン。

• 配位（はいい）子（し）Phối tử

  Phân tử hoặc ion có cặp electron chưa liên kết cung cấp cho ion kim loại trung tâm.

  中心（ちゅうしん）金属（きんぞく）に共有（きょうゆう）するための非（ひ）共有（きょうゆう）電子（でんし）対（たい）を持（も）つ分子（ぶんし）または陰（いん）イオン。

• 配位（はいい）数（すう）Số phối trí

  Số liên kết phối trí mà cation trung tâm tạo được với các phối tử xung quanh.

  中心（ちゅうしん）金属（きんぞく）イオンに結合（けつごう）している配位（はいい）子（し）の数（かず）。

Cách làmしくみ

1. 01
   電子（でんし）配置（はいち）の特徴（とくちょう）と酸化（さんか）数（すう）

   Đặc điểm cấu hình electron và số oxi hóa

   Nguyên tố chuyển tiếp có electron điền vào obitan d bên trong nên có nhiều số oxi hóa và tính chất kim loại nặng.

   内殻（ないかく）のd軌道（きどう）に電子（でんし）が充填（じゅうてん）されるため、多様（たよう）な酸化（さんか）数（すう）を示（しめ）し重（え）金属（きんぞく）の性質（せいしつ）を持（も）ちます。

2. 02
   錯（さく）イオンの構造（こうぞう）と配位（はいい）反応（はんのう）

   Cấu trúc ion phức và phản ứng tạo phức

   Ion bạc Ag+ nhận 2 phối tử NH3 tạo ion phức diamminbạc(I) [Ag(NH3)2]+ có số phối trí 2 và đường thẳng.

   銀（ぎん）イオンAg+は2個（こ）のNH3配位（はいい）子（し）と結合（けつごう）し、配位（はいい）数（すう）2の直線（ちょくせん）型（がた）錯（さく）イオン[Ag(NH3)2]+を形成（けいせい）します。

3. 03
   工業（こうぎょう）的（てき）触媒（しょくばい）としての応用（おうよう）

   Ứng dụng làm chất xúc tác công nghiệp

   Các nguyên tố chuyển tiếp và hợp chất làm xúc tác cho tổng hợp NH3 N2 + 3H2 -> 2NH3, phân hủy H2O2 2H2O2 -> 2H2O + O2, hay oxy hóa SO2 2SO2 + O2 -> 2SO3.

   NH3合成（ごうせい）、H2O2分解（ぶんかい）、SO2酸化（さんか）などの様々（さまざま）な反応（はんのう）で触媒（しょくばい）として機能（きのう）します。

Công thức公式

Ví dụ例題