Đơn chất và hợp chất của kẽm và thủy ngân Phần 2亜鉛（あえん）と水銀（すいぎん）の単体（たんたい）および化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• 硫化（りゅうか）亜鉛（あえん）kẽm sunfua

  Hợp chất ZnS kết tủa màu trắng đặc trưng khi cho ion Zn2+ gặp ion S2- trong môi trường trung tính/kiềm.

  中性（ちゅうせい）・塩基（えんき）性（せい）条件（じょうけん）でZn2+とS2-から生成（せいせい）する白色（はくしょく）沈殿（ちんでん）のZnS。

• 水銀（すいぎん）thủy ngân

  Kim loại Hg dạng chất lỏng màu bạc ở nhiệt độ phòng.

  室温（しつおん）で唯一（ゆいいつ）液体（えきたい）の銀（ぎん）白色（はくしょく）金属（きんぞく）元素（げんそ）Hg。

• アマルガムhỗn ngoống

  Hợp kim giữa thủy ngân và các kim loại khác.

  水銀（すいぎん）と他（ほか）の金属（きんぞく）との合金（ごうきん）の総称（そうしょう）。

Cách làmしくみ

1. 01
   水酸化（すいさんか）亜鉛（あえん）の酸（さん）および強塩基（きょうえんき）への溶解（ようかい）

   Hòa tan kẽm hydroxit trong axit và dung dịch kiềm

   Zn(OH)2 hòa tan trong HCl Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O và tan trong NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4].

   Zn(OH)2は塩酸（えんさん）および水酸化（すいさんか）ナトリウム水溶（すいよう）液（えき）のどちらにも溶解（ようかい）します。

2. 02
   水酸化（すいさんか）亜鉛（あえん）の過剰（かじょう）アンモニア水（すい）への溶解（ようかい）

   Hòa tan kẽm hydroxit trong amoniac dư

   Zn(OH)2 hòa tan trong nước amoniac dư tạo ion phức tetraamminkẽm(II) theo phương trình Zn(OH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4]^2+ + 2OH-.

   Zn(OH)2に過剰（かじょう）のアンモニア水（すい）を加（くわ）えると、Zn(OH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4]^2+ + 2OH-に従（したが）い錯（さく）イオンとなって溶解（ようかい）します。

3. 03
   白色（はくしょく）硫化（りゅうか）亜鉛（あえん）沈殿（ちんでん）の生成（せいせい）

   Tạo kết tủa kẽm sunfua màu trắng

   Cho ion Zn2+ tác dụng với ion S2- trong dung dịch tạo kết tủa trắng ZnS theo phương trình \(\mathrm{Zn}^{2+}+\mathrm S^{2-}\rightarrow\mathrm{ZnS}\).

   Zn2+イオンとS2-イオンの反応（はんのう）により、\(\mathrm{Zn}^{2+}+\mathrm S^{2-}\rightarrow\mathrm{ZnS}\)に従（したが）い白色（はくしょく）沈殿（ちんでん）ZnSが生（しょう）じます。

Công thức公式

Ví dụ例題