Định nghĩa axit và bazơ Phần 1酸（さん）・塩基（えんき）の定義（ていぎ） 第（だい）1部（ぶ）

Kiến thức要点

• 酸（さん）axit

  Chất khi hòa tan trong nước phân li ra cation H+. Chúng có vị chua và làm đổi màu chất chỉ thị.

  水（みず）に溶（と）けたときにH+を生成（せいせい）する物質（ぶっしつ）です。酸味（さんみ）を持（も）ち指示（しじ）薬（やく）を変色（へんしょく）させます。

• 塩基（えんき）bazơ

  Chất khi hòa tan trong nước phân li ra anion OH-. Chúng có vị đắng và cảm giác nhờn.

  水（みず）に溶（と）けたときにOH-を生成（せいせい）する物質（ぶっしつ）です。苦味（にがみ）を持（も）ちぬるぬるした感触（かんしょく）があります。

• 酸性（さんせい）tính axit

  Tính chất đặc trưng của dung dịch có chứa dư ion H+, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

  H+が過剰（かじょう）に存在（そんざい）する水溶（すいよう）液（えき）に特有（とくゆう）の性質（せいしつ）で、リトマス紙（し）を赤変（せきへん）させます。

• 塩基（えんき）性（せい）tính bazơ

  Tính chất đặc trưng của dung dịch có chứa dư ion OH-, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

  OH-が過剰（かじょう）に存在（そんざい）する水溶（すいよう）液（えき）に特有（とくゆう）の性質（せいしつ）で、リトマス紙（し）を青（あお）変（へん）させます。

• アレニウスの定義（ていぎ）định nghĩa Arrhenius

  Định nghĩa axit và bazơ dựa trên khả năng phân li ra ion H+ hoặc OH- trong dung dịch nước.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）でH+を放出（ほうしゅつ）すものを酸（さん）、OH-を放出（ほうしゅつ）すものを塩基（えんき）とする定義（ていぎ）です。

• 電離（でんり）sự điện li

  Quá trình một chất khi tan vào nước phân li thành các ion dương và ion âm.

  物質（ぶっしつ）が水（みず）に溶解（ようかい）した際（さい）に陽（ひ）イオンと陰（いん）イオンに解離（かいり）する現象（げんしょう）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   アレニウス酸（さん）の特定（とくてい）

   Nhận biết axit theo Arrhenius

   Kiểm tra xem hợp chất có chứa nguyên tử H có thể phân li thành ion H+ trong nước hay không.

   化合（かごう）物（ぶつ）が水中（すいちゅう）でH+に電離（でんり）可能（かのう）な水素（すいそ）原子（げんし）を有（ゆう）しているか確認（かくにん）します。

2. 02
   アレニウス塩基（えんき）の特定（とくてい）

   Nhận biết bazơ theo Arrhenius

   Kiểm tra xem hợp chất có phân li tạo ra ion OH- trong nước hay không.

   化合（かごう）物（ぶつ）が水中（すいちゅう）でOH-を生成（せいせい）して電離（でんり）するか確認（かくにん）します。

3. 03
   電離（でんり）式（しき）の記述（きじゅつ）

   Viết phương trình điện li

   Viết phương trình điện li thể hiện chất ban đầu phân li thành các ion thành phần.

   出発（しゅっぱつ）物質（ぶっしつ）が構成（こうせい）イオンに解離（かいり）する電離（でんり）反応（はんのう）式（しき）を記述（きじゅつ）します。

Công thức公式

Ví dụ例題