Đo nhiệt phản ứng và nhiệt lượng反応（はんのう）熱（ねつ）の測定（そくてい）と熱量（ねつりょう）

Kiến thức要点

• 蒸発（じょうはつ）熱（ねつ）nhiệt hóa hơi

  Nhiệt lượng cần thiết để chuyển một chất từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí ở nhiệt độ sôi. Quá trình này hấp thụ năng lượng để thắng lực liên kết giữa các phân tử lỏng.

  沸点（ふってん）において物質（ぶっしつ）を液体（えきたい）から気体（きたい）へ変化（へんか）させるのに必要（ひつよう）な熱量（ねつりょう）である。この過程（かてい）では液体（えきたい）の分子間力（ぶんしかんりょく）に打ち克（うちか）つためにエネルギーが吸収（きゅうしゅう）される。

• 融解（ゆうかい）熱（ねつ）nhiệt nóng chảy

  Nhiệt lượng cần thiết để chuyển một chất từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng ở nhiệt độ nóng chảy. Năng lượng này làm suy yếu lực hút trong tinh thể rắn.

  融点（ゆうてん）において物質（ぶっしつ）を固体（こたい）から液体（えきたい）へ変化（へんか）させるのに必要（ひつよう）な熱量（ねつりょう）である。このエネルギーにより固体（こたい）の結晶（けっしょう）内（ない）の相互（そうご）作用（さよう）が弱（よわ）められる。

• 熱（ねつ）運動（うんどう）chuyển động nhiệt

  Chuyển động hỗn loạn không ngừng của các hạt cấu tạo nên chất. Mức độ chuyển động nhiệt tỉ lệ với nhiệt độ tuyệt đối của hệ.

  物質（ぶっしつ）を構成（こうせい）する粒子（りゅうし）の不（ふ）規則（きそく）で絶え間（たえま）ない運動（うんどう）のことである。熱（ねつ）運動（うんどう）の激（はげ）しさは系（けい）の絶対（ぜったい）温度（おんど）に比例（ひれい）する。

• セルシウス温度（おんど）nhiệt độ Celsius

  Thang nhiệt độ lấy điểm đóng băng của nước là 0 độ C và điểm sôi là 100 độ C ở áp suất tiêu chuẩn. Ký hiệu là t.

  標準（ひょうじゅん）圧（あつ）下（か）での水（みず）の凝固（ぎょうこ）点（てん）を0度（ど）C、沸点（ふってん）を100度（ど）Cとする温度（おんど）目盛（めも）りである。記号（きごう） t で表（あらわ）される。

• 絶対（ぜったい）温度（おんど）nhiệt độ tuyệt đối

  Thang nhiệt độ bắt đầu từ nhiệt độ tuyệt đối không, được tính bằng T = t + 273. Đơn vị đo là Kelvin.

  絶対（ぜったい）零（れい）度（ど）を起点（きてん）とする温度（おんど）目盛（めも）りであり、T = t + 273 で計算（けいさん）される。単位（たんい）はケルビンである。

• 絶対（ぜったい）零（れい）度（ど）nhiệt độ tuyệt đối không

  Nhiệt độ lý thuyết thấp nhất mà tại đó chuyển động nhiệt của các hạt dừng lại hoàn toàn. Tương ứng với âm 273 độ C.

  粒子（りゅうし）の熱（ねつ）運動（うんどう）が理論（りろん）上（じょう）完全（かんぜん）に停止（ていし）する最低（さいてい）の温度（おんど）である。マイナス273度（ど）Cに相当（そうとう）する。

Cách làmしくみ

1. 01
   温度（おんど）目盛（めも）りの換算（かんさん）

   Chuyển đổi thang nhiệt độ

   Chuyển nhiệt độ Celsius t sang nhiệt độ tuyệt đối T bằng cách cộng 273. Giá trị T giúp đánh giá năng lượng chuyển động nhiệt.

   セルシウス温度（おんど） t に273を加算（かさん）して絶対（ぜったい）温度（おんど） T を求（もと）める。値（あたい） T は熱（ねつ）運動（うんどう）のエネルギー状態（じょうたい）の評価（ひょうか）に用（もち）いられる。

2. 02
   熱量（ねつりょう）変化（へんか）の計算（けいさん）

   Tính nhiệt lượng trao đổi

   Áp dụng công thức Q = cmT để tính nhiệt lượng dung dịch hấp thụ hoặc tỏa ra. Ở đây m là khối lượng, c là nhiệt dung riêng và T là độ biến thiên nhiệt độ.

   公式（こうしき） Q = cmT を適用（てきよう）して溶液（ようえき）が吸収（きゅうしゅう）または放出（ほうしゅつ）した熱量（ねつりょう）を計算（けいさん）する。ここで m は質量（しつりょう）、c は比熱（ひねつ）、T は温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）である。

3. 03
   状態（じょうたい）変化（へんか）の熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）記述（きじゅつ）

   Viết phương trình chuyển trạng thái

   Sử dụng H2O(固) = H2O(液) - 6.0kJ cho sự nóng chảy và H2O(液) = H2O(気) - 44.0kJ cho sự hóa hơi. Dấu âm thể hiện phản ứng thu nhiệt.

   融解（ゆうかい）には H2O(固（かた）) = H2O(液（えき）) - 6.0kJ を、蒸発（じょうはつ）には H2O(液（えき）) = H2O(気（き）) - 44.0kJ を使用（しよう）する。負（ふ）の符号（ふごう）は吸熱（きゅうねつ）反応（はんのう）を示（しめ）す。

Công thức公式

Ví dụ例題