Thí nghiệm kiểm chứng định luật Hessヘスの法則（ほうそく）の検証（けんしょう）実験（じっけん）

Kiến thức要点

• 潮解（ちょうかい）性（せい）tính chảy vữa

  Hiện tượng một chất rắn tự hấp thụ hơi nước trong không khí để tan thành dung dịch. Hiện tượng này cần lưu ý khi cân khối lượng chất rắn trong thí nghiệm.

  固体（こたい）が空気（くうき）中（ちゅう）の水蒸気（すいじょうき）を吸収（きゅうしゅう）して溶液（ようえき）となる現象（げんしょう）である。実験（じっけん）で固体（こたい）の質量（しつりょう）を測定（そくてい）する際（さい）に注意（ちゅうい）を要（よう）する。

• 消去（しょうきょ）法（ほう）phương pháp triệt tiêu

  Phương pháp đại số để triệt tiêu chất trung gian bằng cách cộng hoặc trừ các phương trình nhiệt hóa học.

  熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）を加減（かげん）することで中間（ちゅうかん）物質（ぶっしつ）を消去（しょうきょ）する代数（だいすう）的（てき）手法（しゅほう）である。

• 組立（くみたて）法（ほう）phương pháp tổ hợp

  Phương pháp kết hợp các phản ứng thành phần theo tỉ lệ thích hợp để thiết lập phương trình nhiệt hóa học đích.

  構成（こうせい）反応（はんのう）を適切（てきせつ）な比率（ひりつ）で組み合（くみあ）わせて目的（もくてき）の熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）を導出（どうしゅつ）する方法（ほうほう）である。

Cách làmしくみ

1. 01
   段階（だんかい）的（てき）反応（はんのう）の実施（じっし）

   Thực hiện các phản ứng thành phần

   Đo nhiệt lượng tỏa ra Q1 và Q2 trong hai giai đoạn phản ứng nối tiếp. Sử dụng Q = cmT để tính lượng nhiệt ở từng bước.

   連続（れんぞく）する2段階（だんかい）の反応（はんのう）で発生（はっせい）する熱量（ねつりょう） Q1 と Q2 を測定（そくてい）する。各（かく）段階（だんかい）の熱量（ねつりょう）は Q = cmT で求（もと）める。

2. 02
   直接（ちょくせつ）反応（はんのう）との比較（ひかく）

   So sánh với phản ứng trực tiếp

   Đo nhiệt lượng Q3 tỏa ra từ phản ứng trực tiếp đi từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối. Kiểm chứng mối quan hệ Q1 + Q2 = Q3.

   初期（しょき）状態（じょうたい）から最終（さいしゅう）状態（じょうたい）へ直接（ちょくせつ）進（すす）む反応（はんのう）の発生（はっせい）熱量（ねつりょう） Q3 を測定（そくてい）する。関係（かんけい）式（しき） Q1 + Q2 = Q3 を検証（けんしょう）する。

3. 03
   消去（しょうきょ）法（ほう）の適用（てきよう）

   Áp dụng phương pháp triệt tiêu

   Kết hợp các phương trình như C + O2 = CO2(気) + 394kJ và CO + 1/2 O2 = CO2(気) + 283kJ để tính nhiệt phản ứng tạo thành CO.

   C + O2 = CO2(気（き）) + 394kJ や CO + 1/2 O2 = CO2(気（き）) + 283kJ などの式（しき）を組み合（くみあ）わせて CO の生成（せいせい）熱（ねつ）を求（もと）める。

Công thức公式

Ví dụ例題