Phương trình nhiệt hóa học熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）

Kiến thức要点

• 熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）phương trình nhiệt hóa học

  Phương trình hóa học có ghi kèm trạng thái chất và lượng nhiệt phản ứng tỏa ra hoặc thu vào.

  物質（ぶっしつ）の状態（じょうたい）と出入（でい）りする反応（はんのう）熱（ねつ）を併記（へいき）した方程（ほうてい）式（しき）です。

• 反応（はんのう）熱（ねつ）nhiệt phản ứng

  Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng hóa học xảy ra theo số mol phương trình.

  化学（かがく）反応（はんのう）に伴（ともな）って出入（でい）りする熱量（ねつりょう）です。

• 発熱（はつねつ）tỏa nhiệt

  Quá trình giải phóng nhiệt năng ra ngoài làm tăng nhiệt độ môi trường.

  熱（ねつ）エネルギーを外部（がいぶ）へ放出（ほうしゅつ）する現象（げんしょう）です。

• 吸熱（きゅうねつ）thu nhiệt

  Quá trình hấp thụ nhiệt năng từ ngoài vào làm giảm nhiệt độ môi trường.

  熱（ねつ）エネルギーを外部（がいぶ）から吸収（きゅうしゅう）する現象（げんしょう）です。

• 燃焼（ねんしょう）熱（ねつ）nhiệt cháy

  Nhiệt lượng tỏa ra khi 1 mol chất bị đốt cháy hoàn toàn trong oxy.

  物質（ぶっしつ）1molが完全（かんぜん）燃焼（ねんしょう）する際（さい）に放出（ほうしゅつ）される熱量（ねつりょう）です。

• 生成（せいせい）熱（ねつ）nhiệt tạo thành

  Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền.

  化合（かごう）物（ぶつ）1molがその成分（せいぶん）元素（げんそ）の単体（たんたい）から生成（せいせい）する際（さい）の反応（はんのう）熱（ねつ）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   熱（ねつ）化学（かがく）方程（ほうてい）式（しき）の構成（こうせい）

   Định nghĩa phương trình nhiệt hóa học

   Phương trình nhiệt hóa học dùng dấu bằng (=) thay dấu mũi tên, biểu diễn trạng thái của chất và ghi lượng nhiệt ở vế phải.

   等号（とうごう）(=)を用（もち）い、物質（ぶっしつ）の状態（じょうたい）と反応（はんのう）熱（ねつ）（kJ）を右辺（うへん）に記述（きじゅつ）します。

2. 02
   燃焼（ねんしょう）熱（ねつ）と生成（せいせい）熱（ねつ）の区別（くべつ）

   Phân biệt nhiệt cháy và nhiệt tạo thành

   Nhiệt cháy là nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol chất. Nhiệt tạo thành là nhiệt phản ứng khi sinh ra 1 mol hợp chất từ đơn chất.

   1molの完全（かんぜん）燃焼（ねんしょう）熱（ねつ）が燃焼（ねんしょう）熱（ねつ）、単体（たんたい）から1molの化合（かごう）物（ぶつ）が生（しょう）じる熱（ねつ）が生成（せいせい）熱（ねつ）です。

3. 03
   熱量（ねつりょう）項（こう）の解釈（かいしゃく）

   Đọc và viết các giá trị nhiệt

   Dấu cộng (+) chỉ phản ứng tỏa nhiệt, dấu trừ (-) chỉ phản ứng thu nhiệt trong phương trình nhiệt hóa học.

   右辺（うへん）の+は発熱（はつねつ）、-は吸熱（きゅうねつ）を意味（いみ）します。

Công thức公式

Ví dụ例題