Đơn chất và hợp chất của kẽm và thủy ngân Phần 1亜鉛（あえん）と水銀（すいぎん）の単体（たんたい）および化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）1部（ぶ）

Kiến thức要点

• 亜鉛（あえん）kẽm

  Kim loại Zn có tính khử khá mạnh và có tính chất lưỡng tính.

  強（つよ）い還元（かんげん）性（せい）と両性（りょうせい）性質（せいしつ）を持（も）つZn金属（きんぞく）。

• 酸化（さんか）亜鉛（あえん）kẽm oxit

  Hợp chất ZnO màu trắng, là oxit lưỡng tính tan trong cả axit và bazơ.

  酸（さん）にも強塩基（きょうえんき）にも溶（と）ける白色（はくしょく）の両性（りょうせい）酸化（さんか）物（ぶつ）ZnO。

• 水酸化（すいさんか）亜鉛（あえん）kẽm hydroxit

  Hợp chất Zn(OH)2 màu trắng không tan trong nước nhưng có tính lưỡng tính.

  両性（りょうせい）性質（せいしつ）を示（しめ）し水（みず）に難溶（なんよう）な白色（はくしょく）の水酸化（すいさんか）物（もの）Zn(OH)2。

• 錯（さく）イオンion phức

  Ion tạo bởi cation kim loại trung tâm liên kết phối trí với các phối tử.

  中心（ちゅうしん）金属（きんぞく）イオンに配位（はいい）子（し）が配位（はいい）結合（けつごう）してできたイオン。

Cách làmしくみ

1. 01
   亜鉛（あえん）の酸（さん）および強塩基（きょうえんき）との反応（はんのう）

   Phản ứng của kẽm với axit và dung dịch kiềm

   Kẽm tác dụng với axit clohydric Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 và tác dụng với natri hydroxit Zn + 2NaOH + 2H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2 đều giải phóng H2.

   亜鉛（あえん）は塩酸（えんさん）と強塩基（きょうえんき）水溶（すいよう）液（えき）の両方（りょうほう）と反応（はんのう）して水素（すいそ）を発生（はっせい）します。

2. 02
   酸化（さんか）亜鉛（あえん）の酸（さん）および強塩基（きょうえんき）との反応（はんのう）

   Phản ứng của kẽm oxit với axit và dung dịch kiềm

   ZnO hòa tan trong axit ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O và hòa tan trong kiềm ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] tạo thành ion phức.

   ZnOは酸（さん）および強塩基（きょうえんき）水溶（すいよう）液（えき）の両方（りょうほう）に溶解（ようかい）して塩（しお）または錯塩（さくえん）を形成（けいせい）します。

3. 03
   亜鉛（あえん）錯（さく）イオンの構造（こうぞう）理解（りかい）

   Nhận biết cấu trúc ion phức kẽm

   Ion [Zn(OH)4]^2- có số phối trí 4, tạo cấu trúc tứ diện bền vững trong dung dịch kiềm dư.

   過剰（かじょう）アルカリ中（ちゅう）において配位（はいい）数（すう）4の四面体（しめんたい）構造（こうぞう）を持（も）つテトラヒドロキシド亜鉛（あえん）(II)酸（さん）イオンが安定（あんてい）に存在（そんざい）します。

Công thức公式

Ví dụ例題