Bỏ qua điều hướng本文へ移動
Trí Lữ · EJU化学 · Hóa học

Đơn chất và hợp chất của nhôm Phần 2アルミニウムの単体（たんたい）と化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

  • アルミナalumina

    Nhôm oxit Al2O3 rắn màu trắng, là oxit lưỡng tính có nhiệt độ nóng chảy cao.

    高（こう）融点（ゆうてん）の白色（はくしょく）固体（こたい）Al2O3で両性（りょうせい）酸化（さんか）物（ぶつ）。

  • 両性（りょうせい）酸化（さんか）物（ぶつ）oxit lưỡng tính

    Oxit có thể tác dụng với cả axit và bazơ mạnh tạo thành muối.

    酸（さん）とも強塩基（きょうえんき）とも反応（はんのう）して塩（しお）を形成（けいせい）する酸化（さんか）物（ぶつ）。

  • 水酸化（すいさんか）アルミニウムnhôm hydroxit

    Hợp chất Al(OH)3 kết tủa keo trắng có tính lưỡng tính.

    両性（りょうせい）性質（せいしつ）を示（しめ）す白色（はくしょく）ゲル状（じょう）沈殿（ちんでん）のAl(OH)3。

  • 両性（りょうせい）水酸化（すいさんか）物（もの）hydroxit lưỡng tính

    Hydroxit tác dụng được với cả axit và dung dịch bazơ mạnh.

    酸（さん）とも強塩基（きょうえんき）水溶（すいよう）液（えき）とも反応（はんのう）する水酸化（すいさんか）物（もの）。

  • ミョウバンphèn chua

    Muối kép KAl(SO4)2.12H2O tạo dung dịch axit nhẹ do ion Al3+ thủy phân.

    Al3+加水（かすい）分解（ぶんかい）により弱酸（じゃくさん）性（せい）を示（しめ）す複塩（ふくえん）KAl(SO4)2・12H2O。

  • 複塩（ふくえん）muối kép

    Muối khi kết tinh chứa hai loại cation khác nhau trở lên.

    結晶（けっしょう）中（ちゅう）に2種類（しゅるい）以上（いじょう）の陽（ひ）イオンを含（ふく）む塩（しお）。

Cách làmしくみ

  1. 01
    水酸化（すいさんか）アルミニウムの沈殿（ちんでん）生成（せいせい）

    Tạo kết tủa nhôm hydroxit

    Thêm vừa đủ ion OH- vào dung dịch chứa ion Al3+ xuất hiện kết tủa keo Al(OH)3 theo phương trình \(Al^{3} + +3 OH\)- -> Al(OH)3.

    Al3+溶液（ようえき）にOH-を加（くわ）えると、\(Al^{3} + +3 OH\)- -> Al(OH)3に従（したが）い白色（はくしょく）ゲル状（じょう）沈殿（ちんでん）が生（しょう）じます。

  2. 02
    水酸化（すいさんか）アルミニウムの酸（さん）との反応（はんのう）

    Tác dụng của nhôm hydroxit với axit

    Cho Al(OH)3 tác dụng với axit clohydric kết tủa tan thành dung dịch nhôm clorua theo phương trình Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O.

    Al(OH)3に塩酸（えんさん）を加（くわ）えるとAl(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2Oにより沈殿（ちんでん）が溶解（ようかい）します。

  3. 03
    水酸化（すいさんか）アルミニウムの過剰（かじょう）強塩基（きょうえんき）との反応（はんのう）

    Tác dụng của nhôm hydroxit với bazơ dư

    Cho Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa tan tạo ion phức aluminat theo phương trình Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4].

    Al(OH)3に過剰（かじょう）のNaOH水溶（すいよう）液（えき）を加（くわ）えるとAl(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]により錯（さく）イオンとなり溶解（ようかい）します。

  4. 04
    アルミナの強塩基（きょうえんき）との反応（はんのう）

    Phản ứng của alumina với dung dịch kiềm nóng

    Alumina Al2O3 tác dụng với NaOH đặc nóng theo phương trình Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4] thể hiện tính oxit lưỡng tính.

    アルミナAl2O3は熱濃（ねつのう）NaOH水溶（すいよう）液（えき）とAl2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]に従（したが）い反応（はんのう）して溶解（ようかい）します。

Công thức公式

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]

Alumina hòa tan trong dung dịch natri hydroxit tạo natri tetrahydroxoaluminat.

アルミナが水酸化（すいさんか）ナトリウム水溶（すいよう）液（えき）に溶（と）けて錯塩（さくえん）を生成（せいせい）する反応（はんのう）式（しき）。

Al^3+ + 3OH- -> Al(OH)3

Ion nhôm tác dụng với ion hydroxit tạo kết tủa keo nhôm hydroxit.

アルミニウムイオンと水酸化（すいさんか）物（もの）イオンから水酸化（すいさんか）アルミニウム沈殿（ちんでん）が生成（せいせい）する式（しき）。

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Nhôm hydroxit đóng vai trò bazơ hòa tan trong axit clohydric.

水酸化（すいさんか）アルミニウムが塩酸（えんさん）に塩基（えんき）として作用（さよう）し溶解（ようかい）する式（しき）。

Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]

Nhôm hydroxit đóng vai trò axit hòa tan trong kiềm dư tạo ion phức.

水酸化（すいさんか）アルミニウムが過剰（かじょう）の強塩基（きょうえんき）に酸（さん）として作用（さよう）し錯塩（さくえん）を形成（けいせい）して溶解（ようかい）する式（しき）。

Ví dụ例題

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. Mô tả hiện tượng và viết các phương trình ion.

AlCl3水溶（すいよう）液（えき）に過剰（かじょう）のNaOH水溶（すいよう）液（えき）を徐々（じょじょ）に加（くわ）えたときの現象（げんしょう）と反応（はんのう）式（しき）を説明（せつめい）しなさい。

  1. Ban đầu tạo kết tủa keo nhôm hydroxit: \(Al^{3} + +3 OH\)- -> Al(OH)3.初期（しょき）に白色（はくしょく）ゲル状（じょう）沈殿（ちんでん）が生成（せいせい）：\(Al^{3} + +3 OH\)- -> Al(OH)3。
  2. Khi NaOH dư, kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt: Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4].過剰（かじょう）のNaOHにより沈殿（ちんでん）が再（さい）溶解（ようかい）：Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]。
Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hoàn toàn khi kiềm dư.最初（さいしょ）白（はく）沈（ちん）が生（しょう）じ、過剰（かじょう）の強塩基（きょうえんき）で完全（かんぜん）に溶解（ようかい）して無色（むしょく）透明（とうめい）になります。

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

Đã trả lời 0 / 3

1. Phản ứng nào thể hiện sự hòa tan nhôm hydroxit trong dung dịch natri hydroxit dư?過剰（かじょう）の水酸化（すいさんか）ナトリウム水溶（すいよう）液（えき）に水酸化（すいさんか）アルミニウムが溶解（ようかい）する反応（はんのう）式（しき）はどれですか。

2. Khi cho lượng vừa đủ ion hydroxit vào dung dịch chứa ion Al3+, kết tủa thu được có dạng nào?Al3+溶液（ようえき）に適量（てきりょう）の水酸化（すいさんか）物（もの）イオンを加（くわ）えたときに生（しょう）じる沈殿（ちんでん）の形態（けいたい）はどれですか。

3. Hợp chất KAl(SO4)2.12H2O thuộc loại muối nào?化合（かごう）物（ぶつ）KAl(SO4)2・12H2Oはどの種類（しゅるい）の塩（しお）に分類（ぶんるい）されますか。

Nội dung Trí Lữ viết mới theo JASSO 2026 · nguồn sách riêng tư không được tái xuất bảnJASSO 2026に沿（そ）ったTrí Lữの新規（しんき）教材（きょうざい） · 非（ひ）公開（こうかい）書籍（しょせき）資料（しりょう）は転載（てんさい）していません

設定 · Cài đặt

Ngôn ngữ và nguồn言語（げんご）と出典（しゅってん）

Chọn ngôn ngữ giảng. Câu hỏi, lời giải và tiến độ giữ nguyên khi chuyển.学習（がくしゅう）言語（げんご）を選（えら）べます。切り替（きりか）えても解答（かいとう）と進捗（しんちょく）は保持（ほじ）されます。

Furigana tiếng Nhậtふりがな表示（ひょうじ）

JASSO 2026: CHEM.III.1.1. Bài Trí Lữ được viết mới sau khi đối chiếu 1 phân đoạn nguồn riêng tư. Scan, văn bản, câu hỏi và đáp án sách không được xuất bản.JASSO 2026：CHEM.III.1.1。非（ひ）公開（こうかい）資料（しりょう）1区分（くぶん）を照合（しょうごう）してTrí Lữが新規（しんき）執筆（しっぴつ）しました。書籍（しょせき）の画像（がぞう）・本文（ほんぶん）・問題（もんだい）・解答（かいとう）は公開（こうかい）していません。

Thuật ngữ và giải thích thêm用語・補足
Mục tiêu · 目標

Sau bài nàyこの課（か）の目標（もくひょう）

  1. Hiểu tính lưỡng tính của alumina và nhôm hydroxit qua phản ứng với axit và bazơ.アルミナおよび水酸化（すいさんか）アルミニウムの酸（さん）・塩基（えんき）との反応（はんのう）を通（つう）じた両性（りょうせい）性質（せいしつ）を理解（りかい）する。
  2. Nắm khái niệm phèn chua là muối kép và cơ chế kết tủa nhôm hydroxit.ミョウバンの複塩（ふくえん）としての概念（がいねん）および水酸化（すいさんか）アルミニウム沈殿（ちんでん）の生成（せいせい）機構（きこう）をマスターする。
Trực giác · イメージ

Chất lưỡng tính đổi màu theo môi trường axit/bazơ酸（さん）・塩基（えんき）環境（かんきょう）に応（おう）じて変化（へんか）する両性（りょうせい）化合（かごう）物（ぶつ）

Nhôm hydroxit kết tủa dạng keo trong môi trường trung tính, tan trong cả dung dịch axit và dung dịch bazơ mạnh tạo thành ion phức.

水酸化（すいさんか）アルミニウムは中性（ちゅうせい）でゲル状（じょう）沈殿（ちんでん）を生成（せいせい）し、酸（さん）水溶（すいよう）液（えき）にも強塩基（きょうえんき）水溶（すいよう）液（えき）にも溶（と）けて錯（さく）イオンになります。

Bẫy · 注意

Sửa sai trước khi thiよくある誤解（ごかい）

Nghĩ rằng nhôm hydroxit tan được trong dung dịch amoniac dư.水酸化（すいさんか）アルミニウムが過剰（かじょう）のアンモニア水（すい）にも溶解（ようかい）すると錯覚（さっかく）すること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）NH3 là bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)3; chỉ dung dịch bazơ mạnh như NaOH mới hòa tan được Al(OH)3.弱（じゃく）塩基（えんき）であるアンモニア水（すい）ではAl(OH)3は溶解（ようかい）せず沈殿（ちんでん）が残（のこ）ります。

Cho rằng phèn chua là muối đơn thông thường.ミョウバンを単（たん）なる単（たん）塩（しお）と見（み）なすこと。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Phèn chua là muối kép khi phân phân ly cho 2 loại cation K+ và Al3+.ミョウバンは2種類（しゅるい）の陽（ひ）イオンを含（ふく）む「複塩（ふくえん）」です。

Ghi nhớ · まとめ

Ba điều mang theo三（みっ）つの要点（ようてん）

  • Al2O3 và Al(OH)3 là oxit và hydroxit lưỡng tính tan trong cả axit và dung dịch bazơ mạnh.Al2O3とAl(OH)3は両性（りょうせい）であり、酸（さん）および強塩基（きょうえんき）水溶（すいよう）液（えき）の両方（りょうほう）に溶解（ようかい）します。
  • Al(OH)3 kết tủa keo trắng với lượng bazơ vừa đủ và tan trong kiềm dư tạo Na[Al(OH)4].Al(OH)3は適量（てきりょう）強塩基（きょうえんき）で白（しろ）沈（ちん）となり、過剰（かじょう）強塩基（きょうえんき）でNa[Al(OH)4]となり溶解（ようかい）します。
  • Phèn chua là muối kép có công dụng làm sạch nước đục.ミョウバンは水質（すいしつ）浄化（じょうか）に利用（りよう）される複塩（ふくえん）です。
EJU 2026 · CHEM.III.1.1

Nhôm oxit (alumina) và nhôm hydroxit là các chất lưỡng tính điển hình. Phèn chua là muối kép chứa ion nhôm có khả năng làm trong nước đục.

酸化（さんか）アルミニウム（アルミナ）と水酸化（すいさんか）アルミニウムは代表（だいひょう）的（てき）な両性（りょうせい）化合（かごう）物（もの）です。ミョウバンはアルミニウムイオンを含（ふく）む複塩（ふくえん）で水質（すいしつ）浄化（じょうか）作用（さよう）を持（も）ちます。

アルミニウムの単体（たんたい）と化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）2部（ぶ）
アルミナ両性酸化物水酸化アルミニウム両性水酸化物