Năng lượng lưới tinh thể và định luật Hess格子（こうし）エネルギーとヘスの法則（ほうそく）

Kiến thức要点

• 格子（こうし）エネルギーnăng lượng lưới tinh thể

  Nhiệt lượng tỏa ra khi 1 mol hợp chất ion ở thể rắn được tạo thành từ các ion tự do ở thể khí. Giá trị này phản ánh độ bền của tinh thể ion.

  気体（きたい）状態（じょうたい）のイオンから1molの固体（こたい）イオン結晶（けっしょう）が生成（せいせい）する際（さい）に放出（ほうしゅつ）される熱量（ねつりょう）である。イオン結晶（けっしょう）の安定（あんてい）性（せい）を反映（はんえい）する。

• 昇華（しょうか）熱（ねつ）nhiệt thăng hoa

  Nhiệt lượng cần thiết để chuyển 1 mol chất từ thể rắn trực tiếp sang thể khí ở nhiệt độ xác định.

  一定（いってい）温度（おんど）において1molの物質（ぶっしつ）を固体（こたい）から直接（ちょくせつ）気体（きたい）へ変化（へんか）させるのに必要（ひつよう）な熱量（ねつりょう）である。

• イオン化（か）エネルギーnăng lượng ion hóa

  Năng lượng tối thiểu cần thiết để tách 1 electron ra khỏi 1 nguyên tử ở thể khí để tạo thành ion dương.

  気体（きたい）状態（じょうたい）の原子（げんし）から1個（こ）の電子（でんし）を取り去（とりさ）って陽（ひ）イオンにするのに必要（ひつよう）な最小（さいしょう）のエネルギーである。

• 解離（かいり）エネルギーnăng lượng phân cắt liên kết

  Năng lượng cần thiết để phân cắt 1 mol liên kết trong phân tử khí thành các nguyên tử khí độc lập.

  気体（きたい）分子（ぶんし）内（ない）の1molの結合（けつごう）を切断（せつだん）して孤立（こりつ）した気体（きたい）原子（げんし）にするのに必要（ひつよう）なエネルギーである。

• 電子（でんし）親和（しんわ）力（りょく）độ ái lực electron

  Năng lượng tỏa ra khi 1 nguyên tử ở thể khí nhận 1 electron để tạo thành ion âm.

  気体（きたい）状態（じょうたい）の原子（げんし）が1個（こ）の電子（でんし）を受け取（うけと）って陰（いん）イオンになる際（さい）に放出（ほうしゅつ）されるエネルギーである。

• 光（こう）化学（かがく）反応（はんのう）phản ứng quang hóa

  Phản ứng hóa học được kích hoạt hoặc thúc đẩy bởi sự hấp thụ năng lượng ánh sáng.

  光（ひかり）エネルギーの吸収（きゅうしゅう）によって誘起（ゆうき）または促進（そくしん）される化学（かがく）反応（はんのう）のことである。

Cách làmしくみ

1. 01
   金属（きんぞく）の昇華（しょうか）とイオン化（か）

   Thăng hoa và ion hóa kim loại

   Chuyển Na(固) thành Na(気) tốn nhiệt q1 qua phương trình Na(固) = Na(気) - q1[kJ], sau đó ion hóa tạo Na+(気) tốn q2 qua Na(気) = Na+(気) + e- - q2[kJ].

   Na(固（かた）) を Na(気（き）) に変（か）えるため q1 の熱量（ねつりょう）を消費（しょうひ）し、さらに Na(気（き）) = Na+(気（き）) + e- - q2[kJ] により q2 を消費（しょうひ）して Na+(気（き）) にする。

2. 02
   非（ひ）金属（きんぞく）分子（ぶんし）の解離（かいり）

   Phân cắt phân tử phi kim

   Phân cắt Cl2(気) thành nguyên tử Cl(気) theo phương trình Cl2(気) = 2Cl(気) - q3[kJ], tiêu tốn năng lượng giải phóng q3.

   方程（ほうてい）式（しき） Cl2(気（き）) = 2Cl(気（き）) - q3[kJ] に従（したが）って Cl2(気（き）) を Cl(気（き）) 原子（げんし）に解離（かいり）させ、エネルギー q3 を消費（しょうひ）する。

3. 03
   格子（こうし）エネルギーの放出（ほうしゅつ）

   Hình thành lưới tinh thể

   Kết hợp Na+(気) và Cl-(気) tạo NaCl(固) tỏa ra năng lượng lưới Q[kJ] theo phương trình Na+(気) + Cl-(気) = NaCl(固) + Q[kJ].

   方程（ほうてい）式（しき） Na+(気（き）) + Cl-(気（き）) = NaCl(固（かた）) + Q[kJ] に従（したが）い Na+(気（き）) と Cl-(気（き）) から NaCl(固（かた）) が形成（けいせい）され格子（こうし）エネルギー Q[kJ] が放出（ほうしゅつ）される。

Công thức公式

Ví dụ例題