Nguyên tố nhóm 15 và hợp chất của chúng Phần 215族（ぞく）元素（げんそ）とその化合（かごう）物（ぶつ） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• ハーバー・ボッシュ法（ほう）phương pháp Haber-Bosch

  Phương pháp tổng hợp amoniac trực tiếp từ nitơ và hydro dưới áp suất và nhiệt độ cao với xúc tác sắt.

  鉄（てつ）触媒（しょくばい）を用（もち）いて高圧（こうあつ）高温（こうおん）下（か）で窒素（ちっそ）と水素（すいそ）から直接（ちょくせつ）アンモニアを合成（ごうせい）するプロセス。

• 上方（じょうほう）置換（ちかん）Thu khí bằng bình úp, đẩy không khí xuống

  Phương pháp thu khí nhẹ hơn không khí bằng cách dời không khí xuống dưới.

  空気（くうき）より軽（かる）い気体（きたい）を下方（かほう）へ空気（くうき）をつきだして集（あつ）める捕集（ほしゅう）法（ほう）。

• ソーダ石灰（せっかい）vôi soda

  Hỗn hợp canxi oxit và natri hiđroxit dùng làm chất làm khô khí kiềm như NH3.

  酸化（さんか）カルシウムと水酸化（すいさんか）ナトリウムの混合（こんごう）物（ぶつ）で、NH3などの塩基（えんき）性（せい）気体（きたい）の乾燥（かんそう）剤（ざい）。

Cách làmしくみ

1. 01
   アンモニアの発生（はっせい）と捕集（ほしゅう）

   Điều chế và thu khí Amoniac

   Đun nóng NH4Cl với Ca(OH)2 tạo NH3. Khí được làm khô bằng vôi soda và thu bằng cách đẩy không khí trong bình úp ngược vì NH3 nhẹ hơn không khí; không thu qua nước vì tan rất mạnh.

   NH4Cl と Ca(OH)2 を加熱（かねつ）して NH3 を得（う）る。ソーダ石灰（せっかい）で乾燥（かんそう）し、空気（くうき）より軽（かる）いため口（ぐち）を下（した）にした容器（ようき）で上方（じょうほう）置換（ちかん）により集（あつ）める。水（みず）に非常（ひじょう）によく溶（と）けるため水上（すいじょう）置換（ちかん）は用（もち）いない。

2. 02
   塩基（えんき）性（せい）と酸（さん）との反応（はんのう）

   Tính bazơ và phản ứng với axit

   NH3 tan nhiều trong nước và nhận proton từ nước theo cân bằng $NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$, tạo môi trường bazơ yếu. Với khí HCl, NH3 tạo khói trắng NH4Cl.

   NH3 は水（みず）によく溶（と）け、$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$ の平衡（へいこう）で水（みず）からプロトンを受け取（うけと）り弱（じゃく）塩基（えんき）性（せい）を示（しめ）す。HCl気体（きたい）とは白煙（はくえん）のNH4Clを生（しょう）じる。

3. 03
   銀（ぎん）錯（さく）イオンの形成（けいせい）

   Sự tạo thành ion phức Ag+

   Kết tủa AgCl tan trong dung dịch NH3 dư do tạo ion phức [Ag(NH3)2]+. Không khái quát rằng mọi bạc halogenua đều tan: AgBr khó tan hơn và AgI không tan trong dung dịch NH3 thông thường.

   AgCl沈殿（ちんでん）は過剰（かじょう）のNH3水溶（すいよう）液（えき）で錯（さく）イオン [Ag(NH3)2]+ を作（つく）って溶（と）ける。すべてのハロゲン化（か）銀（ぎん）が同（おな）じように溶（と）けるわけではなく、AgBrは溶（と）けにくく、AgIは通常（つうじょう）のNH3水溶（すいよう）液（えき）には溶（と）けない。

Công thức公式

Ví dụ例題