Nồng độ ion hiđrô và pH Phần 2水素（すいそ）イオンの濃度（のうど）とpH 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• pHpH

  Chỉ số biểu thị nồng độ ion H+ trong dung dịch theo thang logarit cơ số 10.

  溶液（ようえき）中（ちゅう）のH+濃度（のうど）を10を底（そこ）とする対数（たいすう）尺度（しゃくど）で表（あらわ）した指標（しひょう）です。

• 酸性（さんせい）雨（う）mưa axit

  Nước mưa có tính axit với pH nhỏ hơn 5.6 do hòa tan các khí axit như CO2 hay oxit lưu huỳnh.

  CO2や硫黄（いおう）酸化（さんか）物（ぶつ）などの酸性（さんせい）ガスが溶解（ようかい）しpHが5.6未満（みまん）となった雨水（あまみず）のことです。

• 指示（しじ）薬（やく）chất chỉ thị

  Hợp chất thay đổi màu sắc tùy thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

  溶液（ようえき）のpH値（あたい）に応（おう）じて色（いろ）が変化（へんか）する化学（かがく）物質（ぶっしつ）です。

• 変色（へんしょく）域（いき）khoảng đổi màu

  Khoảng giá trị pH mà tại đó chất chỉ thị bắt đầu và hoàn thành sự chuyển màu.

  指示（しじ）薬（やく）が色（いろ）の変化（へんか）を開始（かいし）し完了（かんりょう）する特定（とくてい）のpH範囲（はんい）です。

• pH試験（しけん）紙（し）giấy thử pH

  Giấy được tẩm chất chỉ thị dùng để ước lượng nhanh giá trị pH của dung dịch.

  指示（しじ）薬（やく）が浸み込（しみこ）ませてあり溶液（ようえき）のpH値（あたい）を迅速（じんそく）に概算（がいさん）するための試験（しけん）紙（し）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   H+濃度（のうど）の特定（とくてい）

   Xác định nồng độ H+

   Xác định nồng độ ion H+ (mol/L) trong dung dịch từ độ điện li và nồng độ chất tan.

   電離（でんり）度（ど）とモル濃度（のうど）から溶液（ようえき）内（ない）のH+濃度（のうど）(mol/L)を求（もと）めます。

2. 02
   pH計算（けいさん）公式（こうしき）の適用（てきよう）

   Áp dụng công thức tính pH

   Sử dụng công thức logarit pH = -log10[H+] để tìm giá trị pH.

   対数（たいすう）公式（こうしき） pH = -log10[H+] を用（もち）いてpH値（あたい）を算出（さんしゅつ）します。

3. 03
   指示（しじ）薬（やく）の変色（へんしょく）域（いき）との照合（しょうごう）

   Đối chiếu chất chỉ thị

   So sánh pH tìm được với khoảng đổi màu của chất chỉ thị để dự đoán màu dung dịch.

   得（え）られたpHと指示（しじ）薬（やく）の変色（へんしょく）域（いき）を比較（ひかく）し、呈色（ていしょく）を予測（よそく）します。

Công thức公式

Ví dụ例題