Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ酸（さん）と塩基（えんき）の中和（ちゅうわ）

Kiến thức要点

• 中和（ちゅうわ）反応（はんのう）phản ứng trung hòa

  Phản ứng giữa axit và bazơ tác dụng với nhau tạo thành muối và nước.

  酸（さん）と塩基（えんき）が反応（はんのう）して塩（しお）と水（みず）を生成（せいせい）する化学（かがく）反応（はんのう）です。

• 中和（なかわ）sự trung hòa

  Hiện tượng tính axit và tính bazơ triệt tiêu lẫn nhau khi H+ phản ứng với OH-.

  H+とOH-が反応（はんのう）して酸性（さんせい）と塩基（えんき）性（せい）が互（たが）いに打ち消（うちけ）し合（あ）う現象（げんしょう）です。

• イオン反応（はんのう）式（しき）phương trình ion

  Phương trình biểu diễn bản chất cốt lõi của sự trung hòa là H+ + OH- -> H2O.

  中和（ちゅうわ）の本質（ほんしつ）である H+ + OH- -> H2O を表（あらわ）した反応（はんのう）式（しき）です。

• 塩（しお）muối

  Hợp chất tạo thành từ cation của bazơ và anion của axit trong phản ứng trung hòa.

  中和（ちゅうわ）反応（はんのう）において塩基（えんき）の陽（ひ）イオンと酸（さん）の陰（いん）イオンから形成（けいせい）される化合（かごう）物（もの）です。

• 過不足（かふそく）のない中和（ちゅうわ）trung hòa vừa đủ

  Trạng thái mà lượng ion H+ do axit cung cấp vừa bằng lượng ion OH- do bazơ cung cấp.

  酸（さん）が供給（きょうきゅう）するH+の物質（ぶっしつ）量（りょう）と塩基（えんき）が供給（きょうきゅう）するOH-の物質（ぶっしつ）量（りょう）が完全（かんぜん）に一致（いっち）した状態（じょうたい）です。

• 中和（ちゅうわ）の公式（こうしき）công thức trung hòa

  Mối quan hệ định lượng giữa nấc, nồng độ và thể tích của axit và bazơ khi trung hòa vừa đủ.

  過不足（かふそく）のない中和（ちゅうわ）における酸（さん）と塩基（えんき）の価数（かすう）・濃度（のうど）・体積（たいせき）の関係（かんけい）式（しき）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   酸（さん）からのH+物質（ぶっしつ）量（りょう）の算出（さんしゅつ）

   Xác định lượng H+ từ axit

   Tính số mol ion H+ do axit cung cấp bằng tích số mol axit và nấc của axit.

   酸（さん）のモル数（すう）に価数（かすう）を掛（か）けてH+の物質（ぶっしつ）量（りょう）を算出（さんしゅつ）します。

2. 02
   塩基（えんき）からのOH-物質（ぶっしつ）量（りょう）の算出（さんしゅつ）

   Xác định lượng OH- từ bazơ

   Tính số mol ion OH- do bazơ cung cấp bằng tích số mol bazơ và nấc của bazơ.

   塩基（えんき）のモル数（すう）に価数（かすう）を掛（か）けてOH-の物質（ぶっしつ）量（りょう）を算出（さんしゅつ）します。

3. 03
   過不足（かふそく）のない中（ちゅう）和式（わしき）の立案（りつあん）

   Lập phương trình trung hòa vừa đủ

   Cho số mol H+ bằng số mol OH- để tìm đại lượng chưa biết.

   H+の物質（ぶっしつ）量（りょう）とOH-の物質（ぶっしつ）量（りょう）を等式（とうしき）で結（むす）び未知（みち）量（りょう）を求（もと）めます。

Công thức公式

Ví dụ例題