Phân loại axit và bazơ Phần 2酸（さん）・塩基（えんき）の分類（ぶんるい） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

• 強酸（きょうさん）axit mạnh

  Axit phân li hoàn toàn thành ion H+ trong dung dịch nước, có độ điện li \(\alpha\) gần bằng 1.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）でほぼ完全（かんぜん）にH+へ電離（でんり）する酸（さん）であり、電離（でんり）度（ど）αはほぼ1です。

• 強塩基（きょうえんき）bazơ mạnh

  Bazơ phân li hoàn toàn thành ion OH- trong dung dịch nước, có độ điện li \(\alpha\) gần bằng 1.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）でほぼ完全（かんぜん）にOH-へ電離（でんり）する塩基（えんき）であり、電離（でんり）度（ど）αはほぼ1です。

• 弱酸（じゃくさん）axit yếu

  Axit chỉ phân li một phần nhỏ thành ion H+ trong nước, có độ điện li \(\alpha\) nhỏ hơn nhiều so với 1.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で一部（いちぶ）のみがH+へ電離（でんり）する酸（さん）であり、電離（でんり）度（ど）αは1より大幅（おおはば）に小（しょう）です。

• 弱（じゃく）塩基（えんき）bazơ yếu

  Bazơ chỉ phân li một phần nhỏ thành ion OH- trong nước, có độ điện li \(\alpha\) nhỏ hơn nhiều so với 1.

  水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で一部（いちぶ）のみがOH-へ電離（でんり）する塩基（えんき）であり、電離（でんり）度（ど）αは1より大幅（おおはば）に小（しょう）です。

• 多価（たか）の酸（さん）axit đa nấc

  Axit có khả năng phân li ra từ 2 ion H+ trở lên trên mỗi phân tử trong dung dịch.

  1分子（ぶんし）から2個（こ）以上（いじょう）のH+を放出（ほうしゅつ）可能（かのう）な酸（さん）のことです。

• 多（た）段階（だんかい）電離（でんり）sự điện li nhiều nấc

  Quá trình phân li ion H+ diễn ra từng nấc một theo các phản ứng cân bằng nối tiếp.

  多価（たか）の酸（さん）が段階（だんかい）的（てき）にH+を放出（ほうしゅつ）して電離（でんり）していく一連（いちれん）の過程（かてい）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   強（きょう）・弱（じゃく）の分類（ぶんるい）判定（はんてい）

   Nhận biết axit/bazơ mạnh và yếu

   Dựa vào độ điện li \(\alpha\): nếu \(\alpha\) gần 1 là mạnh, nếu \(\alpha\) rất nhỏ là yếu.

   電離（でんり）度（ど）αの値（あたい）に基（もと）づき、1に近（ちか）ければ強（きょう）、非常（ひじょう）に小（ちい）さければ弱（じゃく）と判定（はんてい）します。

2. 02
   第（だい）1段階（だんかい）電離（でんり）の記述（きじゅつ）

   Viết nấc điện li thứ nhất

   Viết phản ứng phân li ion H+ đầu tiên từ phân tử axit đa nấc ban đầu.

   多価（たか）酸（さん）の分子（ぶんし）から最初（さいしょ）のH+が離脱（りだつ）する第（だい）1段階（だんかい）の電離（でんり）式（しき）を書（か）きます。

3. 03
   後続（こうぞく）段階（だんかい）電離（でんり）の記述（きじゅつ）

   Viết các nấc điện li tiếp theo

   Viết sự phân li H+ tiếp theo từ các anion trung gian hình thành ở nấc trước.

   前（ぜん）段階（だんかい）で生（しょう）じた中間（ちゅうかん）体（たい）陰（いん）イオンからのさらなるH+の電離（でんり）式（しき）を書（か）きます。

Công thức公式

Ví dụ例題