Phân loại axit và bazơ Phần 1酸（さん）・塩基（えんき）の分類（ぶんるい） 第（だい）1部（ぶ）

Kiến thức要点

• 酸（さん）の価数（かすう）nấc của axit

  Số ion H+ mà 1 phân tử axit có thể phân li ra trong dung dịch nước.

  酸（さん）1分子（ぶんし）が水溶（すいよう）液中（えきちゅう）で放出（ほうしゅつ）できるH+の数（かず）のことです。

• 塩基（えんき）の価数（かすう）nấc của bazơ

  Số ion OH- mà 1 phân tử bazơ có thể phân li ra (hoặc số ion H+ mà nó có thể nhận).

  塩基（えんき）1分子（ぶんし）が放出（ほうしゅつ）できるOH-の数（かず）(または受け取（うけと）れるH+の数（かず）)のことです。

• 1価（あたい）の酸（さん）axit 1 nấc

  Axit mà 1 phân tử chỉ phân li ra 1 ion H+, ví dụ như HCl hay CH3COOH.

  1分子（ぶんし）から1個（こ）のH+を放出（ほうしゅつ）する酸（さん）(HClやCH3COOHなど)のことです。

• 2価（あたい）の酸（さん）axit 2 nấc

  Axit mà 1 phân tử có thể phân li ra 2 ion H+, ví dụ như H2SO4.

  1分子（ぶんし）から2個（こ）のH+を放出（ほうしゅつ）できる酸（さん）(H2SO4など)のことです。

• 3価（あたい）の酸（さん）axit 3 nấc

  Axit mà 1 phân tử có thể phân li ra 3 ion H+, ví dụ như H3PO4.

  1分子（ぶんし）から3個（こ）のH+を放出（ほうしゅつ）できる酸（さん）(H3PO4など)のことです。

• 電解（でんかい）質（しつ）chất điện li

  Chất khi hòa tan vào nước phân li thành ion làm cho dung dịch có khả năng dẫn điện.

  水（みず）に溶解（ようかい）した際（さい）にイオンに解離（かいり）し、溶液（ようえき）に電気（でんき）伝導（でんどう）性（せい）を与（あた）える物質（ぶっしつ）です。

Cách làmしくみ

1. 01
   酸（さん）・塩基（えんき）の価数（かすう）の判定（はんてい）

   Xác định nấc của axit và bazơ

   Đếm số nguyên tử H có thể phân li thành ion H+ hoặc nhóm OH có thể phân li thành ion OH-.

   解離（かいり）可能（かのう）なH+の数（かず）またはOH-の数（かず）を数（かぞ）えて価数（かすう）を判定（はんてい）します。

2. 02
   電離（でんり）した物質（ぶっしつ）量（りょう）の特定（とくてい）

   Xác định số mol phân li

   Xác định số mol chất điện li đã phân li thành ion từ dữ kiện thực nghiệm.

   実験（じっけん）データから実際（じっさい）にイオンへ電離（でんり）した電解（でんかい）質（しつ）の物質（ぶっしつ）量（りょう）を求（もと）めておきます。

3. 03
   電離（でんり）度（ど）αの計算（けいさん）

   Tính độ điện li \(\alpha\)

   Lấy số mol chất đã điện li chia cho tổng số mol chất đã hòa tan.

   電離（でんり）した物質（ぶっしつ）量（りょう）を溶（と）かした全（ぜん）物質（ぶっしつ）量（りょう）で割（わ）ることで電離（でんり）度（ど）αを算出（さんしゅつ）します。

Công thức公式

Ví dụ例題