Thủy phân muối và nồng độ ion hydro trong dung dịch塩（えん）の加水（かすい）分解（ぶんかい）と水溶（すいよう）液（えき）の水素（すいそ）イオン濃度（のうど）

Kiến thức要点

• 塩（えん）の加水（かすい）分解（ぶんかい）sự thủy phân của muối

  Phản ứng của ion muối yếu với nước làm thay đổi nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch.

  弱酸（じゃくさん）や弱（じゃく）塩基（えんき）由来（ゆらい）のイオンが水（みず）と反応（はんのう）してH+またはOH-を生（しょう）じる現象（げんしょう）です。

• 加水（かすい）分解（ぶんかい）定数（ていすう）hằng số thủy phân

  Hằng số cân bằng đặc trưng cho phản ứng thủy phân của ion muối (Kh).

  塩（えん）の加水（かすい）分解（ぶんかい）反応（はんのう）における固有（こゆう）の平衡（へいこう）定数（ていすう）Khです。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：加水（かすい）分解（ぶんかい）の平衡（へいこう）式（しき）の記述（きじゅつ）

   Bước 1: Viết phương trình cân bằng thủy phân

   Viết cân bằng của anion axit yếu với nước: CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-.

   弱酸（じゃくさん）アニオンの水（みず）との平衡（へいこう）式（しき） CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH- を記述（きじゅつ）します。

2. 02
   ステップ2：加水（かすい）分解（ぶんかい）定数（ていすう）Khの立（りっ）式（しき）

   Bước 2: Biểu diễn hằng số thủy phân Kh

   Thiết lập biểu thức Kh = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] cho phản ứng thủy phân.

   加水（かすい）分解（ぶんかい）反応（はんのう）に対（たい）する平衡（へいこう）定数（ていすう）式（しき） Kh = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] を立（た）てます。

3. 03
   ステップ3：Kh, Kw, Kaの関係（かんけい）導出（どうしゅつ）

   Bước 3: Mối liên hệ giữa Kh, Kw và Ka

   Chứng minh mối liên hệ hằng số thủy phân Kh = Kw / Ka dựa trên tích số ion của nước và hằng số axit.

   水（みず）のイオン積（せき）Kwと酸（さん）電離（でんり）定数（ていすう）Kaを用（もち）いて Kh = Kw / Ka の関係（かんけい）を導（みちび）きます。

4. 04
   ステップ4：OH-濃度（のうど）の算定（さんてい）

   Bước 4: Tính nồng độ ion OH-

   Áp dụng gần đúng đối với muối nồng độ c mol/L để tính [OH-] = \(\sqrt{c\cdot Kh}\).

   濃度（のうど）c mol/Lの塩水（えんすい）溶液（ようえき）に対（たい）して [OH-] = \(\sqrt{c\cdot Kh}\) の近似（きんじ）計算（けいさん）を行（おこな）います。

Công thức公式

Ví dụ例題