Bỏ qua điều hướng本文へ移動
Trí Lữ · EJU化学 · Hóa học

Sự tăng điểm sôi và sự giảm điểm đông đặc Phần 1沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）と凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか） 第（だい）1部（ぶ）

Kiến thức要点

  • 蒸気（じょうき）圧（あつ）降下（こうか）sự giảm áp suất hơi

    Hiện tượng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi của dung môi tinh khiết.

    溶液（ようえき）の飽和（ほうわ）蒸気（じょうき）圧（あつ）が純（じゅん）溶媒（ようばい）の蒸気（じょうき）圧（あつ）よりも低下（ていか）する現象（げんしょう）。

  • 不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）không bay hơi

    Tính chất của chất tan hầu như không có khả năng hóa hơi ở nhiệt độ thường.

    常温（じょうおん）において溶質（ようしつ）がほとんど気化（きか）・蒸発（じょうはつ）しない性質（せいしつ）。

  • 沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）sự tăng điểm sôi

    Hiện tượng dung dịch chứa chất tan không bay hơi sôi ở nhiệt độ cao hơn dung môi tinh khiết.

    不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）を含（ふく）む溶液（ようえき）の沸点（ふってん）が純（じゅん）溶媒（ようばい）より高（たか）くなる現象（げんしょう）。

  • 沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）độ tăng điểm sôi

    Độ chênh lệch nhiệt độ Δtb giữa điểm sôi của dung dịch và điểm sôi của dung môi tinh khiết.

    溶液（ようえき）の沸点（ふってん）と純（じゅん）溶媒（ようばい）の沸点（ふってん）との間（あいだ）の温度（おんど）差（さ）Δtb。

  • 凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）sự giảm điểm đông đặc

    Hiện tượng dung dịch đông đặc ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi tinh khiết.

    溶液（ようえき）の凝固（ぎょうこ）点（てん）が純（じゅん）溶媒（ようばい）の凝固（ぎょうこ）点（てん）よりも低（ひく）くなる現象（げんしょう）。

  • 凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）độ giảm điểm đông đặc

    Độ chênh lệch nhiệt độ Δtf giữa điểm đông đặc của dung môi tinh khiết và điểm đông đặc của dung dịch.

    純（じゅん）溶媒（ようばい）の凝固（ぎょうこ）点（てん）と溶液（ようえき）の凝固（ぎょうこ）点（てん）との間（あいだ）の温度（おんど）差（さ）Δtf。

Cách làmしくみ

  1. 01
    蒸気（じょうき）圧（あつ）降下（こうか）のメカニズム

    Cơ chế giảm áp suất hơi

    Chất tan không bay hơi cản trở các phân tử dung môi bay hơi trên bề mặt, làm giảm áp suất hơi bão hòa.

    不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）が表面（ひょうめん）での溶媒（ようばい）分子（ぶんし）の気化（きか）を妨害（ぼうがい）するため、飽和（ほうわ）蒸気（じょうき）圧（あつ）が低下（ていか）します。

  2. 02
    沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）・凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）の算出（さんしゅつ）

    Tính độ tăng điểm sôi và giảm điểm đông

    Độ biến thiên nhiệt độ tỷ lệ thuận với nồng độ molal m theo Δtb = Kb * m và Δtf = Kf * m.

    温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）は質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mに比例（ひれい）し、Δtb = Kb * m および Δtf = Kf * m と表（あらわ）されます。

  3. 03
    分子（ぶんし）量（りょう）Mの導出（どうしゅつ）計算（けいさん）

    Xác định khối lượng phân tử M

    Hòa tan w gam chất tan vào W gam dung môi, áp dụng Δt = K * (w / M) * (1000 / W) để tính M.

    溶媒（ようばい）W(g)に溶質（ようしつ）w(g)を溶解（ようかい）させた場合（ばあい）、Δt = K * (w / M) * (1000 / W) からMを求（きゅう）出（だ）します。

Công thức公式

\Delta t_b = K_b \cdot m

Công thức tính độ tăng điểm sôi Δtb theo hằng số nghiệm sôi Kb và nồng độ molal m.

モル沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）Kbと質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mから沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）Δtbを求（もと）める公式（こうしき）。

\Delta t_f = K_f \cdot m

Công thức tính độ giảm điểm đông đặc Δtf theo hằng số nghiệm đông Kf và nồng độ molal m.

モル凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）Kfと質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mから凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）Δtfを求（もと）める公式（こうしき）。

\Delta t = K \cdot \frac{\frac{w}{M}}{\frac{W}{1000}}

Biểu thức độ biến thiên nhiệt độ thể hiện chi tiết số mol chất tan (w/M) trong kg dung môi (W/1000).

溶質（ようしつ）モル数（すう）(w/M)と溶媒（ようばい）質量（しつりょう）kg(W/1000)を明示（めいじ）した温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）Δtの表現（ひょうげん）。

\Delta t = K \cdot \frac{w}{M} \cdot \frac{1000}{W}

Dạng rút gọn công thức tính biến thiên nhiệt độ Δt để tìm khối lượng phân tử M.

溶質（ようしつ）分子（ぶんし）量（りょう）Mを特定（とくてい）するために整理（せいり）された温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）Δtの計算（けいさん）基本（きほん）式（しき）。

Ví dụ例題

Hòa tan w gam chất tan không bay hơi có khối lượng phân tử M vào W gam dung môi. Lập biểu thức độ biến thiên nhiệt độ Δt.

分子（ぶんし）量（りょう）Mの不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）w(g)を溶媒（ようばい）W(g)に溶解（ようかい）させた。温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）Δtの計算（けいさん）式（しき）を示（しめ）せ。

  1. Nồng độ molal m của dung dịch bằng số mol chất tan (w / M) chia cho khối lượng dung môi tính theo kg (W / 1000).質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mは、溶質（ようしつ）モル数（すう）(w / M)を溶媒（ようばい）のkg質量（しつりょう）(W / 1000)で割（わ）って求（もと）まります。
  2. Thay m vào công thức Δt = K * m ta được Δt = K * (w / M) * (1000 / W).mを Δt = K * m に代入（だいにゅう）すると Δt = K * (w / M) * (1000 / W) となります。
Độ tăng điểm sôi hay độ giảm điểm đông đặc tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan w và tỷ lệ nghịch với M.沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）や凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）は溶質（ようしつ）質量（しつりょう）wに比例（ひれい）し、分子（ぶんし）量（りょう）Mに反（はん）比例（ひれい）します。

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

Đã trả lời 0 / 3

1. Công thức nào biểu diễn độ tăng điểm sôi Δtb theo hằng số Kb và nồng độ molal m?モル沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）Kbと質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mから沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）Δtbを求（もと）める公式（こうしき）はどれか。

2. Công thức tổng quát tính Δt để xác định khối lượng phân tử M của chất tan w(g) trong W(g) dung môi là gì?溶媒（ようばい）W(g)中（なか）の溶質（ようしつ）w(g)の分子（ぶんし）量（りょう）Mを求（もと）めるためのΔtの計算（けいさん）式（しき）はどれか。

3. Hiện tượng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi của dung môi tinh khiết gọi là gì?溶液（ようえき）の飽和（ほうわ）蒸気（じょうき）圧（あつ）が純（じゅん）溶媒（ようばい）の蒸気（じょうき）圧（あつ）よりも低下（ていか）する現象（げんしょう）を何（なん）と呼（よ）ぶか。

Nội dung Trí Lữ viết mới theo JASSO 2026 · nguồn sách riêng tư không được tái xuất bảnJASSO 2026に沿（そ）ったTrí Lữの新規（しんき）教材（きょうざい） · 非（ひ）公開（こうかい）書籍（しょせき）資料（しりょう）は転載（てんさい）していません

設定 · Cài đặt

Ngôn ngữ và nguồn言語（げんご）と出典（しゅってん）

Chọn ngôn ngữ giảng. Câu hỏi, lời giải và tiến độ giữ nguyên khi chuyển.学習（がくしゅう）言語（げんご）を選（えら）べます。切り替（きりか）えても解答（かいとう）と進捗（しんちょく）は保持（ほじ）されます。

Furigana tiếng Nhậtふりがな表示（ひょうじ）

JASSO 2026: CHEM.II.2.4. Bài Trí Lữ được viết mới sau khi đối chiếu 1 phân đoạn nguồn riêng tư. Scan, văn bản, câu hỏi và đáp án sách không được xuất bản.JASSO 2026：CHEM.II.2.4。非（ひ）公開（こうかい）資料（しりょう）1区分（くぶん）を照合（しょうごう）してTrí Lữが新規（しんき）執筆（しっぴつ）しました。書籍（しょせき）の画像（がぞう）・本文（ほんぶん）・問題（もんだい）・解答（かいとう）は公開（こうかい）していません。

Thuật ngữ và giải thích thêm用語・補足
Mục tiêu · 目標

Sau bài nàyこの課（か）の目標（もくひょう）

  1. Giải thích nguyên nhân của sự tăng điểm sôi và giảm điểm đông đặc khi hòa tan chất tan không bay hơi.不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）の溶解（ようかい）による沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）および凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）の発生（はっせい）機序（きじょ）を説明（せつめい）できる。
  2. Tính nồng độ molal và khối lượng phân tử M của chất tan bằng công thức độ biến thiên nhiệt độ.温度（おんど）変化（へんか）の公式（こうしき）を用（もち）いて質量（しつりょう）モル濃度（のうど）および溶質（ようしつ）の分子（ぶんし）量（りょう）Mを計算（けいさん）できる。
Trực giác · イメージ

Sự cản trở của chất tan không bay hơi不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）による相（あい）転移（てんい）の阻害（そがい）

Khi hòa tan chất tan không bay hơi, áp suất hơi của dung dịch bị giảm xuống. Kết quả là điểm sôi của dung dịch bị đẩy lên cao hơn và điểm đông đặc bị hạ xuống thấp hơn so với dung môi tinh khiết.

不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）を溶（と）かすと溶液（ようえき）の蒸気（じょうき）圧（あつ）が低下（ていか）します。その結果（けっか）、純（じゅん）溶媒（ようばい）と比較（ひかく）して沸点（ふってん）はより高温（こうおん）側（がわ）へ、凝固（ぎょうこ）点（てん）はより低温（ていおん）側（がわ）へシフトします。

Bẫy · 注意

Sửa sai trước khi thiよくある誤解（ごかい）

Nhầm lẫn giữa nồng độ mol (mol/L dung dịch) và nồng độ molal m (mol/kg dung môi).体積（たいせき）モル濃度（のうど）（mol/L）と質量（しつりょう）モル濃度（のうど）m（mol/kg）を計算（けいさん）で混同（こんどう）すること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Trong công thức tính độ tăng điểm sôi và giảm điểm đông đặc, m bắt buộc phải là nồng độ molal (mol chất tan / kg dung môi).沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）・凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）の公式（こうしき）におけるmは、必（かなら）ず「溶媒（ようばい）1kgあたりの溶質（ようしつ）モル数（すう）」を用（もち）います。

Nghĩ rằng điểm đông đặc của dung dịch cao hơn điểm đông đặc của dung môi tinh khiết.溶液（ようえき）の凝固（ぎょうこ）点（てん）が純（じゅん）溶媒（ようばい）の凝固（ぎょうこ）点（てん）よりも高（たか）くなると誤解（ごかい）すること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Dung dịch luôn có điểm đông đặc thấp hơn (凝固点降下) so với dung môi tinh khiết.不（ふ）揮発（きはつ）性（せい）溶質（ようしつ）を溶（と）かした溶液（ようえき）の凝固（ぎょうこ）点（てん）は、常（つね）に純（じゅん）溶媒（ようばい）よりも降下（こうか）して低（ひく）くなります。

Ghi nhớ · まとめ

Ba điều mang theo三（みっ）つの要点（ようてん）

  • Sự giảm áp suất hơi dẫn đến sự tăng điểm sôi Δtb = Kb * m và sự giảm điểm đông đặc Δtf = Kf * m.蒸気（じょうき）圧（あつ）降下（こうか）により沸点（ふってん）上昇（じょうしょう） Δtb = Kb * m および凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか） Δtf = Kf * m が生（しょう）じる。
  • Nồng độ molal m được tính dựa trên số mol chất tan trên 1 kg dung môi.質量（しつりょう）モル濃度（のうど）mは溶媒（ようばい）1kgあたりの溶質（ようしつ）モル数（すう）として計算（けいさん）される。
  • Công thức Δt = K * (w / M) * (1000 / W) cho phép xác định khối lượng phân tử M của chất tan.公式（こうしき） Δt = K * (w / M) * (1000 / W) により溶質（ようしつ）の分子（ぶんし）量（りょう）Mを決定（けってい）できる。
EJU 2026 · CHEM.II.2.4

Bài học này tìm hiểu các tính chất sóng nồng độ của dung dịch: sự giảm áp suất hơi, sự tăng điểm sôi và sự giảm điểm đông đặc.

本課（ほんか）では、溶液（ようえき）の蒸気（じょうき）圧（あつ）降下（こうか）、沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）および凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）といった稀薄（きはく）溶液（ようえき）の物性（ぶっせい）について解説（かいせつ）します。

沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）と凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか） 第（だい）1部（ぶ）
蒸気圧降下不揮発性沸点上昇沸点上昇度