Bỏ qua điều hướng本文へ移動
Trí Lữ · EJU化学 · Hóa học

Sự tăng điểm sôi và sự giảm điểm đông đặc Phần 2沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）と凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか） 第（だい）2部（ぶ）

Kiến thức要点

  • モル沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）hằng số nghiệm sôi molal

    Hằng số thể hiện độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch có nồng độ molal là 1 mol/kg.

    質量（しつりょう）モル濃度（のうど）1mol/kgの溶液（ようえき）における沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）を示（しめ）す定数（ていすう）です。

  • モル凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）hằng số nghiệm đông molal

    Hằng số thể hiện độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch có nồng độ molal là 1 mol/kg.

    質量（しつりょう）モル濃度（のうど）1mol/kgの溶液（ようえき）における凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）を示（しめ）す定数（ていすう）です。

  • 質量（しつりょう）モル濃度（のうど）nồng độ molal

    Nồng độ tính bằng số mol chất tan trong 1 kg dung môi.

    溶媒（ようばい）1kgあたりに溶（と）けている溶質（ようしつ）のモル数（すう）で表（あらわ）される濃度（のうど）です。

  • 凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）chất chống đông

    Chất được thêm vào để làm hạ điểm đông đặc của nước, ngăn chặn sự đóng băng.

    水（みず）の凝固（ぎょうこ）点（てん）を下（さ）げて凍結（とうけつ）を防（ふせ）ぐために添加（てんか）される物質（ぶっしつ）です。

  • 電解（でんかい）質（しつ）溶液（ようえき）dung dịch chất điện phân

    Dung dịch chứa các chất phân ly thành ion khi hòa tan trong nước.

    水（みず）に溶解（ようかい）した際（さい）にイオンに電離（でんり）する物質（ぶっしつ）の溶液（ようえき）です。

  • 溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）hạt chất tan

    Các phân tử hoặc ion chất tan tồn tại và chuyển động tự do trong dung dịch.

    溶液（ようえき）中（ちゅう）に存在（そんざい）する溶質（ようしつ）の分子（ぶんし）やイオンのことです。

Cách làmしくみ

  1. 01
    電解（でんかい）質（しつ）の電離（でんり）の確認（かくにん）

    Xác định sự phân ly của chất điện phân

    Chất điện phân khi hòa tan sẽ tách thành các ion dương và ion âm. Việc này làm tăng tổng số hạt chất tan so với lượng chất ban đầu.

    電解（でんかい）質（しつ）が溶（と）けると陽（ひ）イオンと陰（いん）イオンに分（わ）かれます。これにより元（もと）の物質（ぶっしつ）量（りょう）より溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の総数（そうすう）が増加（ぞうか）します。

  2. 02
    溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の質量（しつりょう）モル濃度（のうど）の計算（けいさん）

    Tính nồng độ molal của hạt chất tan

    Nhân nồng độ molal với hệ số van ’t Hoff i. Với i = 1 + (ν − 1)α, ν là số ion tạo từ một đơn vị công thức khi điện li hoàn toàn, còn α là độ điện li.

    質量（しつりょう）モル濃度（のうど）にファントホッフ係数（けいすう）iを掛（か）けます。i=1+(ν−1)αで、νは完全（かんぜん）電離（でんり）時（じ）に組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）から生（しょう）じるイオン数（すう）、αは電離（でんり）度（ど）です。

  3. 03
    温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）の算出（さんしゅつ）

    Tính độ biến đổi nhiệt độ

    Sử dụng hằng số nghiệm sôi molal hoặc nghiệm đông molal nhân với nồng độ hạt chất tan. Kết quả cho biết độ tăng điểm sôi hoặc độ hạ điểm đông.

    モル沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）やモル凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）に粒子（りゅうし）濃度（のうど）を乗（じょう）じます。これにより沸点（ふってん）の上昇（じょうしょう）分（ぶん）や凝固（ぎょうこ）点（てん）の降下（こうか）分（ぶん）が求（もと）まります。

  4. 04
    凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）への応用（おうよう）

    Ứng dụng làm chất chống đông

    Chất chống đông làm hạ điểm đông của nước giúp ngăn băng tuyết hình thành trên đường vào mùa đông.

    凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）は水（みず）の凝固（ぎょうこ）点（てん）を下（さ）げることで冬場（ふゆば）の路面（ろめん）凍結（とうけつ）を防（ふせ）ぎます。

Công thức公式

\mathrm{NaCl} \longrightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-

Phương trình cho thấy một đơn vị công thức NaCl điện li hoàn toàn tạo 2 ion.

NaClの組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）が完全（かんぜん）電離（でんり）して2個（こ）のイオンを生（しょう）じる式（しき）です。

\mathrm{CaCl}_2 \longrightarrow \mathrm{Ca}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^-

Phương trình cho thấy một đơn vị công thức CaCl2 điện li hoàn toàn tạo 3 ion.

CaCl2の組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）が完全（かんぜん）電離（でんり）して3個（こ）のイオンを生（しょう）じる式（しき）です。

\Delta t = i K m,\quad i = 1 + (\nu - 1)\alpha

Trong mô hình dung dịch loãng lý tưởng, Δt = iKm với i = 1 + (ν − 1)α. ν là số ion tạo từ một đơn vị công thức khi điện li hoàn toàn, còn α là độ điện li; NaCl có ν = 2 và CaCl2 có ν = 3.

希薄（きはく）理想（りそう）溶液（ようえき）モデルでの温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）の式（しき）です。i=1+(ν−1)αであり、νは完全（かんぜん）電離（でんり）時（じ）に組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）から生（しょう）じるイオン数（すう）、αは電離（でんり）度（ど）です。NaClではν=2、CaCl2ではν=3です。

\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} \longrightarrow \mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^- + \mathrm{H}^+

Phương trình phân ly yếu của axit axetic trong nước.

酢酸（さくさん）が水中（すいちゅう）で弱（よわ）く電離（でんり）する平衡（へいこう）式（しき）です。

Ví dụ例題

So sánh độ hạ điểm đông đặc giữa dung dịch NaCl và dung dịch CaCl2 có cùng nồng độ molal chất tan ban đầu.

同（おな）じ質量（しつりょう）モル濃度（のうど）のNaCl水溶（すいよう）液（えき）とCaCl2水溶（すいよう）液（えき）の凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）を比較（ひかく）する。

  1. Khi điện li hoàn toàn, mỗi đơn vị công thức NaCl tạo 2 ion; vì vậy 1 mol NaCl tạo 2 mol hạt chất tan.完全（かんぜん）電離（でんり）時（じ）、NaClの組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）から2個（こ）のイオンが生（しょう）じるため、1 molのNaClからは2 molの溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）が生（しょう）じます。
  2. Khi điện li hoàn toàn, mỗi đơn vị công thức CaCl2 tạo 3 ion; vì vậy 1 mol CaCl2 tạo 3 mol hạt chất tan.完全（かんぜん）電離（でんり）時（じ）、CaCl2の組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）から3個（こ）のイオンが生（しょう）じるため、1 molのCaCl2からは3 molの溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）が生（しょう）じます。
  3. Vì nồng độ hạt chất tan của CaCl2 lớn hơn NaCl nên dung dịch CaCl2 có độ hạ điểm đông đặc lớn hơn.CaCl2の方（ほう）が溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の総数（そうすう）が多（おお）いため、凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）はCaCl2水溶（すいよう）液（えき）の方（ほう）が大（おお）きくなります。
Dung dịch chất điện phân phân ly ra nhiều ion hơn sẽ làm điểm đông đặc hạ nhiều hơn.より多（おお）くのイオンに電離（でんり）する電解（でんかい）質（しつ）溶液（ようえき）ほど凝固（ぎょうこ）点（てん）が大（おお）きく低下（ていか）します。

3 câu kiểm tra確認（かくにん）問題（もんだい） 3問（もん）

Đã trả lời 0 / 3

1. Dung dịch nào sau đây có độ hạ điểm đông đặc lớn nhất nếu các dung dịch có cùng nồng độ molal và điện li hoàn toàn?すべて同（どう）質量（しつりょう）モル濃度（のうど）で完全（かんぜん）電離（でんり）する場合（ばあい）、最（もっと）も凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）が大（おお）きい溶液（ようえき）はどれか。

2. Yếu tố nào quyết định trực tiếp đến hằng số nghiệm đông molal của một dung dịch?溶液（ようえき）のモル凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）の値（あたい）を決定（けってい）する主（おも）な要因（よういん）は何（なん）か。

3. Vì sao NaCl thường được sử dụng làm chất chống đông trên đường tuyết?雪道（せつどう）でNaClが凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）として使（つか）われる理由（りゆう）は何（なん）か。

Nội dung Trí Lữ viết mới theo JASSO 2026 · nguồn sách riêng tư không được tái xuất bảnJASSO 2026に沿（そ）ったTrí Lữの新規（しんき）教材（きょうざい） · 非（ひ）公開（こうかい）書籍（しょせき）資料（しりょう）は転載（てんさい）していません

設定 · Cài đặt

Ngôn ngữ và nguồn言語（げんご）と出典（しゅってん）

Chọn ngôn ngữ giảng. Câu hỏi, lời giải và tiến độ giữ nguyên khi chuyển.学習（がくしゅう）言語（げんご）を選（えら）べます。切り替（きりか）えても解答（かいとう）と進捗（しんちょく）は保持（ほじ）されます。

Furigana tiếng Nhậtふりがな表示（ひょうじ）

JASSO 2026: CHEM.II.2.4. Bài Trí Lữ được viết mới sau khi đối chiếu 1 phân đoạn nguồn riêng tư. Scan, văn bản, câu hỏi và đáp án sách không được xuất bản.JASSO 2026：CHEM.II.2.4。非（ひ）公開（こうかい）資料（しりょう）1区分（くぶん）を照合（しょうごう）してTrí Lữが新規（しんき）執筆（しっぴつ）しました。書籍（しょせき）の画像（がぞう）・本文（ほんぶん）・問題（もんだい）・解答（かいとう）は公開（こうかい）していません。

Thuật ngữ và giải thích thêm用語・補足
Mục tiêu · 目標

Sau bài nàyこの課（か）の目標（もくひょう）

  1. Hiểu tác động của sự điện li đến tổng số hạt chất tan trong dung dịch.電離（でんり）が溶液（ようえき）中（ちゅう）の溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の総数（そうすう）に与（あた）える影響（えいきょう）を理解（りかい）する。
  2. Tính toán độ biến đổi nhiệt độ dựa trên nồng độ molal và độ điện li.質量（しつりょう）モル濃度（のうど）と電離（でんり）度（ど）に基（もと）づいて温度（おんど）変化（へんか）量（りょう）を計算（けいさん）する。
  3. Giải thích cơ chế hoạt động của chất chống đông trong đời sống.日常（にちじょう）の凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）の作用（さよう）メカニズムを説明（せつめい）する。
Trực giác · イメージ

Số hạt chất tan càng nhiều thì điểm đông đặc càng giảm sâu溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の総数（そうすう）が多（おお）いほど凝固（ぎょうこ）点（てん）はより下（さ）がる

Khi chất tan điện li, một đơn vị công thức tạo nhiều ion làm số hạt chất tan tăng lên. Trong mô hình dung dịch loãng lý tưởng, sự tăng số hạt này làm điểm đông giảm nhiều hơn so với dung dịch không điện li cùng nồng độ.

電解（でんかい）質（しつ）が電離（でんり）すると、組成（そせい）式（しき）1単位（たんい）から複数（ふくすう）のイオンが生（しょう）じて粒子（りゅうし）数（すう）が増（ふ）えます。希薄（きはく）理想（りそう）溶液（ようえき）では、この粒子（りゅうし）数（すう）の増加（ぞうか）が同（どう）濃度（のうど）の非（ひ）電解（でんかい）質（しつ）溶液（ようえき）より大（おお）きな凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）をもたらします。

Bẫy · 注意

Sửa sai trước khi thiよくある誤解（ごかい）

Cho rằng độ hạ điểm đông đặc chỉ phụ thuộc vào bản chất hóa học chứ không phụ thuộc số lượng hạt chất tan.凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）が物質（ぶっしつ）の種類（しゅるい）だけに依存（いぞん）し、粒子（りゅうし）数（すう）に依存（いぞん）しないと思い込（おもいこ）むこと。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Độ hạ điểm đông đặc phụ thuộc trực tiếp vào tổng số hạt chất tan có trong dung dịch.凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）は溶液（ようえき）中（ちゅう）の溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）の総数（そうすう）に比例（ひれい）します。

Quên nhân hệ số ion khi tính nồng độ hạt cho chất điện phân mạnh.強（きょう）電解（でんかい）質（しつ）の計算（けいさん）で電離（でんり）による粒子（りゅうし）数（すう）の増加（ぞうか）を掛（か）け忘（わす）れること。

Sửa cách hiểu正（ただ）しい理解（りかい）Phải nhân nồng độ molal với tổng số ion sinh ra từ một đơn vị công thức.化学（かがく）式（しき）から生（しょう）じる全（ぜん）イオン数（すう）を質量（しつりょう）モル濃度（のうど）に必（かなら）ず乗算（じょうざん）します。

Ghi nhớ · まとめ

Ba điều mang theo三（みっ）つの要点（ようてん）

  • Chất điện phân làm tăng số lượng hạt chất tan trong dung dịch do sự phân ly thành các ion.電解（でんかい）質（しつ）は電離（でんり）によって溶液（ようえき）中（ちゅう）の溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）数（すう）を増加（ぞうか）させます。
  • Độ hạ điểm đông và độ tăng điểm sôi tỉ lệ thuận với tổng nồng độ hạt chất tan.凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）度（ど）や沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）度（ど）は溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）全（ぜん）濃度（のうど）に比例（ひれい）します。
  • Chất chống đông ứng dụng hiện tượng hạ điểm đông để giữ dung dịch ở dạng lỏng tại nhiệt độ thấp.凍結（とうけつ）防止（ぼうし）剤（ざい）は凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）の原理（げんり）を利用（りよう）して低温（ていおん）でも液体（えきたい）状態（じょうたい）を保（たも）ちます。
EJU 2026 · CHEM.II.2.4

Dung dịch chất điện phân phân ly thành các hạt chất tan, làm tăng tổng số hạt và làm biến đổi mạnh nhiệt độ sôi và đông đặc.

電解（でんかい）質（しつ）溶液（ようえき）は溶質（ようしつ）粒子（りゅうし）に電離（でんり）するため、粒子（りゅうし）総数（そうすう）が増加（ぞうか）し、沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）や凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか）の変化（へんか）が大（おお）きくなります。

沸点（ふってん）上昇（じょうしょう）と凝固（ぎょうこ）点（てん）降下（こうか） 第（だい）2部（ぶ）
モル沸点上昇モル凝固点降下質量モル濃度凍結防止剤