Tác dụng đệm và tích số tan緩衝（かんしょう）作用（さよう）と溶解（ようかい）度（ど）積（せき）

Kiến thức要点

• 緩衝（かんしょう）作用（さよう）tác dụng đệm

  Khả năng chống lại sự thay đổi pH của dung dịch khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

  少量（しょうりょう）の酸（さん）や塩基（えんき）を加（くわ）えてもpHの変化（へんか）を小（ちい）さく抑（おさ）える作用（さよう）です。

• 緩衝（かんしょう）液（えき）dung dịch đệm

  Dung dịch có tác dụng đệm, thường chứa hỗn hợp axit yếu và muối của axit yếu đó.

  緩衝（かんしょう）作用（さよう）を持（も）つ溶液（ようえき）で、一般（いっぱん）に弱酸（じゃくさん）とその塩（しお）の混合（こんごう）溶液（ようえき）です。

• 難溶性塩（なんようせいえん）muối ít tan

  Muối có độ tan rất nhỏ trong nước.

  水（みず）に対（たい）する溶解（ようかい）度（ど）が非常（ひじょう）に小（ちい）さい塩（しお）です。

• 溶解（ようかい）度（ど）積（せき）tích số tan

  Tích số nồng độ các ion của muối ít tan trong dung dịch bão hòa ở trạng thái cân bằng (Ksp).

  飽和（ほうわ）溶液（ようえき）中（ちゅう）における難溶性塩（なんようせいえん）の構成（こうせい）イオン濃度（のうど）の積（せき）である平衡（へいこう）定数（ていすう）Kspです。

• 共通（きょうつう）イオンion chung

  Ion đã có sẵn trong dung dịch trùng với một trong các ion do chất tan phân li ra.

  溶液（ようえき）中（ちゅう）に既（すで）に存在（そんざい）し、新（あら）たに追加（ついか）する電解（でんかい）質（しつ）の構成（こうせい）イオンと同種（どうしゅ）のイオンです。

Cách làmしくみ

1. 01
   ステップ1：緩衝（かんしょう）液（えき）の成分（せいぶん）分析（ぶんせき）

   Bước 1: Phân tích thành phần dung dịch đệm

   Xác định hỗn hợp chứa axit yếu (nồng độ c) và muối của nó (nồng độ s) để thiết lập cân bằng đệm.

   弱酸（じゃくさん）（濃度（のうど）c）とその塩（しお）（濃度（のうど）s）の混合（こんごう）系（けい）を確認（かくにん）し、緩衝（かんしょう）平衡（へいこう）を立（た）てます。

2. 02
   ステップ2：緩衝（かんしょう）液（えき）のH+濃度（のうど）計算（けいさん）

   Bước 2: Tính nồng độ H+ của dung dịch đệm

   Áp dụng công thức [H+] = (c / s) * Ka để xác định nồng độ ion H+ trong dung dịch đệm.

   公式（こうしき） [H+] = (c / s) * Ka を用（もち）いて緩衝（かんしょう）液（えき）のH+濃度（のうど）を算出（さんしゅつ）します。

3. 03
   ステップ3：溶解（ようかい）度（ど）積（せき）Kspの立（りっ）式（しき）

   Bước 3: Thiết lập biểu thức tích số tan \(K_{sp}\)

   Đối với cân bằng tan AmBn <=> m A^n+ + n B^m-, lập biểu thức Ksp = [A^n+]^m * [B^m-]^n.

   溶解（ようかい）平衡（へいこう） AmBn <=> m A^n+ + n B^m- に対（たい）し Ksp = [A^n+]^m * [B^m-]^n を立（りっ）式（しき）します。

4. 04
   ステップ4：共通（きょうつう）イオン効果（こうか）の評価（ひょうか）

   Bước 4: Đánh giá hiệu ứng ion chung

   Giải thích việc thêm ion chung làm cân bằng hòa tan chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm độ tan.

   共通（きょうつう）イオンの添加（てんか）により溶解（ようかい）平衡（へいこう）が逆（ぎゃく）方向（ほうこう）に移動（いどう）し、溶解（ようかい）度（ど）が低下（ていか）することを評価（ひょうか）します。

Công thức公式

Ví dụ例題